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    【题目】山豆根查尔酮具有清热解毒的作用。下列说法错误的是（ ）

    A.它的化学式为C30H34O4。

    B.分子中所有的C原子可能共面。

    C.1mol山豆根查尔酮最多消耗NaOH、H2的物质的量分别为3mol、11mol。

    D.可以用浓溴水检验山豆根查尔酮的存在。

    【答案】A

    【解析】

    A. 根据结构式可知山豆根查尔酮化学式为C30H36O4，A项错误；

    B. 根据结构式分析可知，饱和碳与苯环相连，剩下的全部与双键相连，可知分子中所有的C原子可能共面，B项正确；

    C. 1mol山豆根查尔酮含有3个酚羟基，最多消耗NaOH的物质的量为3mol；1mol山豆根查尔酮含有2个苯环、4个双键、1个羰基，最多消耗H2的物质的量为11mol，C项正确；

    D. 山豆根查尔酮含有酚羟基，可用浓溴水检验，D项正确；

    答案选A。

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    【题目】NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是

    A.该有机物的分子式为C12H12O6

    B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

    C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

    D.该有机物分子中只含有1个手性碳原子

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    【题目】下图是一种制备氢氧化亚铁的方法，且能保存相对较长时间，根据装置图请回答下列问题：

    （1）本实验中为制得氢氧化亚铁如何保证无氧条件_____。

    （2）在将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是_____。

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    【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

    (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

    (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

    ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

    A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___。

    (2)A到B的反应方程式是___。

    (3)C的结构简式是___。

    (4)④的反应类型是___。

    (5)H中的含氧官能团的名称是___。

    (6)X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。写出两种符合上述条件的X的结构简式___。

    (7)设计由苯甲醇和制备的合成路线___（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率___________________

    （2）反应开始到10s时，Y的转化率为__________________

    （3）反应的化学方程式为：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

    （2）H2的燃烧热为_____。

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

    （4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

    （5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

    A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

    C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

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    【题目】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

    （1）已知热化学反应方程式：

    I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；

    II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；

    III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1

    则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。

    （2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。

    ①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。

    ②第二步反应的方程式为________________________。

    ③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡，则t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［］的变化如图所示：

    ①图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为____________________。

    ②图中a=______________。

    ③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为____________。

    ④T1温度下，该反应的平衡常数K=______________（计算结果用分数表示）。

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