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    【题目】下列说法中，正确的是

    A.两种难溶盐电解质，其中小的溶解度一定小

    B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀

    C.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

    D.凡是能自发进行的化学反应，一定是、

    【答案】C

    【解析】

    A、只有相同类型的难溶电解质，越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据判断溶解度的大小，选项A错误；

    B、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，选项B错误；

    C、化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，选项C正确；

    D、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当时，反应能自发进行；当，时，，一定能自发进行；而，或，能否自发进行，取决于反应的温度，选项D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答：

    （1）B极是电源的__________极，C极的电极反应式为____________________________________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐______________。（填“变深”或者“变浅”）

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“铜”或“银”），电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________ g，甲中溶液的pH _____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是( )

    A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中碳、氢元素的质量比为5:1，回答下列问题：

    （1）该烃的相对分子质量为__________________。

    （2）该烃的分子式为__________________。

    （3）该烃有____________种结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是 （ ）

    A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色

    B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

    C.乙烷中混有少量的乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂

    D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

    B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

    C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

    D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

    A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

    C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：

    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。则该硬水属于_____(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___________。

    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

    实验中涉及的部分反应：

    M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+

    蓝色 酒红色

    M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

    MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T )

    实验过程：

    ①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_______________。

    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________。

    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为________________。

    （3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：

    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________。

    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

    (1)仪器a的名称是___。

    (2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。

    (3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。已知反应中MnO转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是___。若反应中消耗lmolFeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=___。

    (4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是___。

    (5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①图中M点对应物质的化学式为___。

    ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：___。

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