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    【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是 （ ）

    A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色

    B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

    C.乙烷中混有少量的乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂

    D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 石油裂解气中含有不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，A正确；

    B. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，B正确；

    C. 混有少量乙烯的乙烷在通过酸性高锰酸钾溶液时，乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为，虽除去了乙烯，但又混入了，C错误；

    D. 乙醇、乙酸的酯化反应，乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

    (1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    n(NO)/mol

    T

    0

    40

    80

    120

    160

    甲

    T℃

    2

    1.45

    1

    1

    1

    乙

    400℃

    2

    1.5

    1.1

    0.8

    0.8

    丙

    400℃

    1

    0.8

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器反应温度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

    ②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N2)=__；

    ③丙容器中达平衡后NO的转化率为__。

    (2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__点(填“A”或“B”或“C”)。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

    方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

    2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1

    则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为__。

    方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__；实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组取一定质量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。

    已知：SO2 熔点－72℃，沸点－10℃；SO3 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

    （1） 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。

    （2）实验③反应的离子方程式是___________。

    （3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是_________。

    （4）实验④反应的离子方程式是_______。

    （5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因：__________（用必要的文字和化学方程式解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

    B.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

    D.元素周期表中第14列非金属元素对应的气态氢化物沸点从上到下逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.b点所示溶液中[A－]>[HA]

    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

    D.a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A.两种难溶盐电解质，其中小的溶解度一定小

    B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀

    C.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

    D.凡是能自发进行的化学反应，一定是、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

    D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：

    （1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

    （2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

    （3）电子由________经导线流向_____________。

    （4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）

    A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1

    B.稀硝酸的物质的量浓度度是2molL-1

    C.需要加入NaOH溶液1000mL

    D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

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