Question

【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图__________

（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为 。(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）

（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________

（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．

Answer 1

【答案】（1）（2）r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）

（3）HF＞H2O （4）（5）Al；2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

（6）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1

【解析】试题分析：根据元素周期表可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Ar，⑧为K，据此回答问题。

（1）⑥为S元素，其离子的结构示意图为：；

（2）对于离子，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，因此O、F、Na、Al对应的离子半径的顺序是：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；

（3）元素原子的得电子能力越强，对应气态氢化物越稳定，由于的电子能力：F＞O，因此气态氢化物的稳定性：HF＞H2O；

（4）与F元素同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，该酸为HClO，该物质的电子式为：；

（5）能够形成两性氢氧化物的元素是Al，Al单质与KOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；

（6）1molNa在足量的O2中燃烧生成Na2O2固体， 恢复至室温，放出255.5kJ热量，该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1。