精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】以有机物A(含有苯环的烃,化学式C8H8)和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下:

已知:烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃,如CH3CH2Cl;卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解,如:

CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl

(该反应不需要条件就迅速转化)

R-CH2CH2OHR-CH=CH2+H2O

(1)D→E的反应类型为_____________________

(2)A的结构简式为________________________

(3)有关D的叙述错误的是___________(填序号)。

a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.能与溴的CCl4溶液反应

c.能与甲醇发生酯化反应 d.能发生水解反应

(4)C→D反应的化学方程式为___________________________________

(5)满足下列条件的E的同分异构体共有_________种。

属于酯类;苯环上只有两个对位取代基,其中一个为—NH2

【答案】加成反应 d 6

【解析】

根据B结构简式知,AA发生加成反应生成BB发生水解反应然后酸化得到C,结合题给信息知C结构简式为C发生消去反应生成DD发生加成反应生成E,据此分析解答。

1)根据D的结构简式可知,D分子中含有碳碳双键,与氨气发生加成反应生成E

2)通过以上分析知A的结构简式为

3D分子中含有羧基、碳碳双键和苯环,则

a.含有碳碳双键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,a正确;

b.含有碳碳双键,所以能与溴的CCl4溶液反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,b正确;

c.含有羧基,所以能与甲醇发生酯化反应,c正确;

d.不含卤原子或酯基,所以不能发生水解反应,d错误;

答案选d

4C发生消去反应生成D,反应的化学方程式为

5E的同分异构体符合下列条件:①属于酯类,说明含有酯基;②苯环上有两个对位取代基,其中一个为-NH2,则另一个为烃基,如果含有-NH2、-CH2CH2CH3取代基,则有邻间对三种结构;如果含有-NH2、-CHCH32取代基,也有邻间对三种结构,所以符合条件的有6种结构。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是极易溶于水的气体,实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题:

1)置B用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液,反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是___________

2C装置的导管靠近而不接触液面,其目的是_________________________________

3)用ClO2消毒自来水,其效果是同质量氯气的___________(保留一位小数)

4)装置D用于吸收尾气,若反应的氧化产物是一种单质,且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是21,则还原产物的化学式是___________

5)若将C裝置中的溶液改为Na2S溶液,通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设:

假设aCO2Na2S不反应。假设bClO2Na2S反应。

①你认为哪种假设正确,阐述原因:_________________________________

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应,同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空:

(1)A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________

(2)导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________

(3)D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI,其作用是______________

(4)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。(填序号)。

A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是_______.

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

(6)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图:

若正极的反应式为O2+4e+4H+=2H2O,则负极反应式为___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示,下列说法正确的是(

A. C点时达到平衡状态

B. 该反应的H>0

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率

D. T3时增大压强,能增大活化分子百分数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是(  )

A. 在多电子原子里,核外电子的能量不同

B. 原子核外的电子按其能量不同分层排布

C. 电子的能量越低,运动区域离核越远

D. M层电子的能量大于L层电子的能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于乙烯的说法错误的是

A.乙烯是最简单的烯烃B.乙烯分子中的6个原子共平面

C.石油裂化是工业制乙烯的主要方法D.乙烯能和溴水发生加成反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),实验流程如下:

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题:

(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为___________,滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,则该物质中铁元素的化合价为___________

(3)加入H2O2的目的是___________;若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的,则发生反应的离子方程式为_________________________________

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸,然后经过______________________、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂,溶液显酒红色,在不断震荡下,用0.5000mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2++Y4-=MgY2-,滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分子中既有σ键,又有π键,并含有非极性键的是(  )

①H2O2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2

A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为___________________________

(2)已知:CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol

C2H2(g)2.5O2(g)===2CO2(g)H2O(l) ΔH2=-1299.6 kJ/mol

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-571.6 kJ/mol

则甲烷气相裂解反应:2CH4(g)===C2H2(g)3H2(g)ΔH________kJ/mol

(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。

T1℃时,向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)c(CH4)。该反应的ΔH_____0(“>”“<”)CH4的平衡转化率为________。上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH40.01 mol/(L·s)的平均速率增多,经t s后再次达到平衡,平衡时,c(CH4)2c(C2H4),则T1_____(“>” “<”)T2t________s

②列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K__________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,lg0.05=-1.3)

③由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有__________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案