[题目]焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g).一定压强下.向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应.测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示.下列说法正确的是( )A. C点时达到平衡状态B. 该反应的H>0C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A. C点时达到平衡状态

B. 该反应的H>0

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率

D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

【答案】A

【解析】

A. SO2的生成速率与S2(g)的生成速率达到平衡的时候，两者成正比，为2:1。C点时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率比为2:1，说明正反应速率与逆反应速率相等，达到平衡状态，A项符合题意；

B.根据题意随着温度的升高，v生(SO2)超过了v生(S2)的2倍，所以反应向逆反应方向移动，升高温度向吸热反应方向移动，逆反应为吸热的，正反应为放热的，H<0，B项错误；

C.增加C的量，没有影响C的浓度，不影响平衡的移动，SO2的转化率不变，C项错误；

D. T3时增大压强, 活化分子浓度增加，但是百分数不变，D项错误；

本题答案选A。

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A. Ka1(H2C2O4)数量级为10－1

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（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10－5NA

B. 9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA

C. 硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NA

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2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，则下列说法错误的是

A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C. 放电时负极的电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O

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【题目】上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：

原料库：a.CH2＝CHCH3　 b.CH2＝CHCH2CH3 c.CH2＝C(CH3)2　 d.CH(CH3)3

已知：①(H)(R、R'、R″表示烃基)。

请回答：

（1）原料X是____________(选填序号字母)。

（2）②所加试剂及反应条件是__________________；⑧的反应类型是____________；D中官能团的名称为_____________________。

（3）⑦的化学方程式是_____________________。

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（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯……D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是__________。

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CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl

（该反应不需要条件就迅速转化）

R－CH2CH2OHR－CH＝CH2＋H2O

（1）D→E的反应类型为_____________________。

（2）A的结构简式为________________________。

（3）有关D的叙述错误的是___________（填序号）。

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（4）C→D反应的化学方程式为___________________________________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体共有_________种。

①属于酯类；②苯环上只有两个对位取代基，其中一个为—NH2。

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（1）元素⑩原子结构示意图为__________．

（2）元素③④的第一电离能大小关系为_______（填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．

（3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．两元素的电负性

C．单质分子中的键能

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号），

②下列离子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

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