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    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
    B．将BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，充分反应后过滤、洗涤；往滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则证明此条件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
    D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸可提高反应速率和乙酸乙酯的转化率

    分析 A．氯化钠溶液中氯离子抑制程度溶解平衡，平衡左移，减少沉淀损失；
    B．生成碳酸钡沉淀，应满足Qc＞Ksp；
    C．碳酸氢钠水解，促进电离，而硫酸氢钠抑制水的电离；
    D．稀硫酸为反应的催化剂．

    解答 解：A．AgCl存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，氯化钠溶液中氯离子抑制程度溶解平衡，平衡左移，可以减少沉淀损失，故A正确；
    B．往滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，说明生成碳酸钡沉淀，可说明Qc＞Ksp，不能说明溶度积大小，故B错误；
    C．碳酸氢钠水解，促进电离，而硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，故C错误；
    D．稀硫酸为反应的催化剂，平衡不移动，转化率不变，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡、盐类的水解等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的因素以及应用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有34g某气体，其摩尔质量为17g•mol-1．则：
    ①该气体物质的量为2mol；
    ②该气体若为双原子分子，则所含原子数4NA；
    ③该气体在标准状况下的体积是44.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，起始投入2mol N2和3.5mol H2发生反应，测得平衡时的数据如表．若该反应△H＜0，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在温度T2下，若经过10min反应达到平衡，则平均速率v（NH3）=0.05 mol•L-1•min-1，平衡常数为0.33（mol•L-1）-2 （保留两位有效数字）
    温度平衡时NH3的
    物质的量mol
    T11.2
    T21.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
    （2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
    （3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为放热反应 （填放热反应或者吸热反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，该反应中每生成1mol HCl时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：C（s）+2Cl2（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol
    （2）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其中N≡N键的键能为946kJ•mol-1，氧分子中氧氧键的键能为498kJ•mol-1，则一氧化氮分子中氮氧键的键能为632kJ•mol-1．
    （3）已知下列热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；?△H=-348.3kJ•mol-1
    4Ag（s）+O2（g）═2Ag2O（s）；?△H=-62.0kJ•mol-1
    由此可知反应：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H为-317.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定温度下将 2mol A和 2mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下列空白：
    （1）B的平衡浓度为0.8mol/L；
    （2）A的转化率为60%；
    （3）生成D的反应速率为0.2mol/L•min；
    （4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度增大，C的质量分数不变，容器内气体的平均密度增大，平均相对分子质量不变（均填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）
    A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体
    C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据中学化学常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A，B，C…等符号填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
    E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是C．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是C．
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为G．
    （4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率B，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间D．
    （5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
    B．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1      2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
    C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）；△H1     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
    D．S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1       S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2

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