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    【题目】用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中(　　)

    A.只有Na＋B.可能有Na＋，可能有K＋

    C.一定有K＋D.一定有Na＋，也可能有K＋

    【答案】D

    【解析】

    钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D选项正确。
    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)请将 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液_______________

    (2)书写HCHO﹣空气燃料电池（电解质为熔融碳酸盐）的负极电极反应式___________________________________________。

    (3)氯-铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：______________________________________。

    (4)已知:

    Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol

    2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________。

    (5)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

    C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是（ ）

    A.侯德榜制得的碱是烧碱B.道尔顿提出了原子论

    C.阿伏加德罗提出了分子学说D.青铜是我国最早使用的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    (1)该反应的化学方程式为_____________________。

    (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为______________。

    (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的_________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    (4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则（_____）

    A．在t1时增大了压强

    B．在t3时加入了催化剂

    C．在t4时降低了温度

    D. t2～t3时X的转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，除此之外，装置的一个明显错误是___________________________________________________。

    （2）NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________________。

    （3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_______________（填“相等”或“不相等”）。

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是__________

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

    （5）实验数据如下表：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)，则中和热△H=__________（取小数点后一位）。

    ②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    C．做实验的当天室温较高

    D．量取H2SO4时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为_________，C所含官能团的名称为_________。

    （2）H的结构简式为__________________。

    （3）②、④的反应类型分别为__________________、__________________。

    （4）⑤的化学方程式为___________________________。

    （5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_________。

    ①能与 NaHCO3溶液反应； ②能发生银镜反应

    ③能发生水解反应 ④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1

    （6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线_________(其它试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)

    A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电池工作时,CO32-向电极B移动

    B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O

    C. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子

    D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

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