Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池工作时,CO32-向电极B移动

B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O

C. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子

D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

Answer 1

【答案】C

【解析】

由原电池的工作原理可知该装置中A极为负极，B极为正极，据此分析可得结论。

A.电池工作时，阴离子向负极移动，即CO32-向电极A移动，故A错误；

B. 由图中信息可得电极A上H2参与的电极反应为H2+2CO32--2e-=H2O+CO2↑，故B错误；

C. 在反应CH4+H2O3H2+CO中，CH4→CO，化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，故C正确；

D.根据原电池工作原理，电极B上发生的电极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故D错误；

答案选C。