练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是

    A. OH－、Ca2+、NO3-、SO32-

    B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

    C. NH4+、Ag+、NO3－、I－

    D. K+、OH－、Cl－、HCO3－

    【答案】B

    【解析】

    A.Ca2+、SO32-发生反应，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不选A；

    B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之间，不发生反应，所以可以大量共存，故选B；

    C.Ag+、I－发生反应，生成AgI固体，所有不能大量共存，故不选C；

    D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根离子，所有不能大量共存，故不选D；

    本题答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，除此之外，装置的一个明显错误是___________________________________________________。

    （2）NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________________。

    （3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_______________（填“相等”或“不相等”）。

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是__________

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

    （5）实验数据如下表：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)，则中和热△H=__________（取小数点后一位）。

    ②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    C．做实验的当天室温较高

    D．量取H2SO4时仰视读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是（ ）

    A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

    C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

    D. 理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

    （1）X的分子中最多有________个原子共面。

    （2）H的结构简式为_____________________________________。

    （3）反应②、④的类型分别为____________反应、____________反应。

    （4）反应⑤的化学方程式是____________________________________________。

    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电池工作时,CO32-向电极B移动

    B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O

    C. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子

    D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在生产、生活中应用时，起还原作用的是 ( )

    A. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 B. 纯碱作除酸剂

    C. 生石灰在烧煤时作脱硫剂 D. 明矾作净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

    ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

    A. 中间室Cl—移向左室 B. 处理后的含硝酸根废水pH降低

    C. X气体为CO2 D. 电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

    回答下列问题:

    （1）常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出计算式即可)。

    （2）合成二甲醚:

    Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

    Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

    Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

    已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol.

    （3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

    ①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________。

    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

    A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

    B.混合气体的密度不再变化

    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.c(CO):c(VAC)=4:1

    ③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=)的影响，该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳温度是___________.

    ④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案