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    【题目】下列物质在生产、生活中应用时，起还原作用的是 ( )

    A. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 B. 纯碱作除酸剂

    C. 生石灰在烧煤时作脱硫剂 D. 明矾作净水剂

    【答案】A

    【解析】

    A.铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故A正确；
    B. 纯碱作除酸剂，是因为纯碱是碳酸钠，可以与酸反应，是非氧化还原反应，故B错误；
    C.生石灰作脱硫剂，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，故C错误；
    D.明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故D错误。
    故选A。

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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

    B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

    C. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

    D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

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    【题目】用一种试剂能鉴别己烷、己烯、乙醇三种物质，这种试剂是（ ）

    A.氯化铁溶液B.溴水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是

    A. OH－、Ca2+、NO3-、SO32-

    B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

    C. NH4+、Ag+、NO3－、I－

    D. K+、OH－、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：___________________________。

    （2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

    ①电池总反应为____________________________________________。

    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________。

    （3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

    ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。

    ②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是

    A. C3H6和C3H8O

    B. C2H6和C2H4O2

    C. C4H10和C6H6

    D. C2H6和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

    (1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

    3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

    H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

    则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

    (2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

    已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

    ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

    ②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

    ③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

    阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

    B.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高

    C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高

    D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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