Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.常温下0.1mol/LNa2S溶液中，硫离子水解显碱性,溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)c(HS-)2c(H2S)，故A错误；

B.在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同,已知酸性:CH3COOHH2CO3HClO，所以水解程度:NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同时,溶液的浓度:NaClONaHCO3CH3COONa,即c(Na+)：①＞②＞③，故B正确；

C.0.1mol/LNaHCO3 溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液,碳酸根离子水解溶液显碱性,溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),故C错误；

D.在0.1mol/L的氨水中，存在电离平衡NH3H2ONH4+OH-,加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大, c(OH－)/ c(NH3·H2O比值减小,故D错误；

本题答案为B。