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    【题目】硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是（ ）

    A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

    C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

    D. 理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)

    【答案】D

    【解析】由题意知，通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备硼酸(H3BO3)，左边为阳极室，右边为阴极室。阳极上OH-放电产生H+，所以a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O；阴极上H+放电产生OH-，c膜为阳离子交换膜，所以电解后氢氧化钠溶液的浓度变大。A. M室发生的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，A正确；B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%＜b%，B正确；C. b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O，C正确；D. 理论上每生成1mol产品，电路中转移1mol电子，阴极室可生成0.5molH2，在标准状况下体积为11.2L，D不正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是

    A. 混合气体的质量不再发生变化

    B. 容器内的总压强不再发生变化

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1

    B. 将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

    C. 在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为mol·L－1

    D. 1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化台物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是

    A. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 B. 离子半径大小关系：Y>Z>X>W

    C. 简单阴离子的还原性：Y>Z D. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素， 燃煤产生CxHy、SO2、NOX等大气污染物，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    (1)锗是第四周期第ⅣA元素，其原子结构示意图为_______________。

    (2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

    CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

    CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

    写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式_________________。

    (3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)：

    2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H4<0

    ①该化学反应的平衡常数表达式为K=________________。

    ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

    A．v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B．容器内气体的密度不变

    C．容器内压强不变 D．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    ③一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如下图所示：

    甲容器中，在5-15min中的平均反应速率v(CO2) =__________。乙容器中，若平衡时n(CO2) =0.2mol，则T1__________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率：甲__________丙(填“>”“<"或”=”)。

    (4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(ⅰ)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B的化学式：A__________，B__________。

    （2）试剂a最好选用下列试剂中的______________。

    A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水

    写出相应的离子方程式_____________________________________。

    （3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式______________。

    （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。

    (1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。

    化学键

    C-C

    C-H

    O-O

    H-O

    C-O

    C-O

    键能/(kJ·mol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

    (2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

    ①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

    ②T1____T2。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。

    ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。

    (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。

    则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

    （2）Na的原子结构示意图为______。

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。

    ②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。下列说法不正确的是

    A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

    B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6

    C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

    D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

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