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    【题目】在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是

    A. 混合气体的质量不再发生变化

    B. 容器内的总压强不再发生变化

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B

    【答案】D

    【解析】A、该可逆反应的反应物和产物全部是气体，并且容器是密闭的，因此，无论上述反应是否达到平衡，混合气体的总质量不发生变化，选项A不符合；B、该反应为气体体积不变的反应，容器内的总压强始终保持不变，总压强不变不能作为平衡状态的标志，选项B不符合；C、该反应为气体体积不变的反应，容器内的总质量和总物质的量始终保持不变，故平均相对分子质量始终不变，平均相对分子质量不变不能作为平衡状态的标志，选项C不符合；D、单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，选项D符合。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是氧化还原反应的是(　　)

    A. CaCO3CaO＋CO2↑

    B. CH4＋2O22H2O＋CO2

    C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

    D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示,请按要求回答下列问题

    （1）打开K1，合并K2.A为___________(填“阴或阳")极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为______________________；当有0.4mol电子转移时,则析出铜的质量为____ g.

    （2）打开K2,合并K1，A为_______(填“正”或“负)极，在该电极可观察到的现象是___________；B极的电极反应为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是

    A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

    B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

    C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

    D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①～⑨是几种有机物的名称或化学式：

    ①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、 ⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯

    据此回答下列问题：

    （1）上述有机物中，互为同分异构体的是______（用编号表示），存在顺反异构的是______（用编号表示）．

    （2）以③有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为______．

    （3）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子。[若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在。]⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的______种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

    B. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

    C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

    D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0。下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。下列说法正确的是

    A. L代表的是压强，且L1>L2

    B. L代表的是压强，且L1<L2

    C. L代表的是温度，且L1<L2

    D. L代表的是温度，且L1>L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。

    ①R点平衡常数K=__________________。

    ②氢碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是______________。

    ③下列能提高CO平衡转化率的措施有_________。

    A．使用高效催化剂 B．通入He气体使体系的压强增大

    C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度

    (2)已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

    反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

    氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，反应关系如图，该催化剂在高温时选择反应_________(填“I”或“II”)。520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。

    (3)以连二硫酸根(S2O42-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    ①阴极区的电极反应式为___________。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mol e-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为___________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是（ ）

    A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

    C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

    D. 理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)

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