Question

【题目】现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是

A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、氨水中存在两个电离平衡：NH3H2O NH4++OH、H2O H++OH，所以OH的浓度大于NH4+的浓度，错误；B、均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合，生成Mg(OH)2和NH4Cl，因为NH4+水解，所以c(NH4+) < c(Cl—)，错误；C、根据Ksp的含义，Ksp= c(Mg2+)×c(OH—)2= 4.0×10—12，错误；D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀，所以白色沉淀变红褐色，正确。