【题目】（题文）化合物F(
)是重要的化工原料，其一种合成路线如下：
已知
（1）写出B的官能团名称___________。
（2）下列有关物质C的说法正确的是________。
A．C的分子式是C9H12O3 B．C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰
C．1mlC最多消耗1mol金属Na D．C可以发生取代、加成和消去反应
（3）写出①的化学方程式：____________________________________。
（4）E的结构简式为________________________________________________。
（5）
有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________
①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH； ②苯环上一氯代物只有两种。
（6）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合过程中只有无机试剂可任选) ____________________________________。
【答案】酯基，醚键a，c
9
【解析】
试题
与甲醇发生酯化反应生成B，B是
；根据已知Ⅰ，
，C是
；与HBr发生取代反应生成D(C9H11O2Br)，D是
；根据已知Ⅲ，逆推F是
，E发生消去反应生成，则E是
。
解析：根据以上分析，(1)B是， B中的官能团名称是酯基，醚键。 (2) C的结构简式是；所以C的分子式是C9H12O3 ，故a正确； C有5种等效氢，核磁共振氢谱共有5组吸收峰，故b错误； C中含有1个羟基，所以1mlC最多消耗1mol金属Na，故c正确 ；C分子β-C上没有氢原子，所以C不能发生消去反应，故d错误。 (3) 与甲醇发生酯化反应生的化学方程式：
。
(4)E的结构简式为。
(5)
能发生银镜反应的芳香族化合物，若苯环连有2个羟基和1个醛基的结构有6种，连有1个羟基、1个酯基的结构有3种，共9种，其中：①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH；②苯环上一氯代物只有两种的是
。
(6)根据上述合成路线，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化为乙醛；乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷
， 所以2-丁醇的合成路线是
。
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，
①
②
③
④
请回答下列问题
（1）若反应②生成标准状况下的33.6LN2O，则转移电子数为______ 。
（2）反应③中物质X的化学式是 _______________。
（3）反应④中氧化产物是 ___________。（填化学式）
II．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为有可能实现的是_________________。
III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是_________________。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA
B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，
C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA
D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
(1) ClO2发生器中发生反应的离子方程式为_________________。
(2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有____________。
(3) 查阅资料可知:
Ⅰ.ClO2能被I-还原为ClO2-或Cl-:
2ClO2+2I-
2ClO2-+I2
2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O
ClO2的转化率与溶液pH的关系如图所示。
Ⅱ.pH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原为Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O
取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、ClO2-的浓度:
步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,发生反应:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。
步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反应时,消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。
①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是____________。
②请计算溶液Y中ClO2-的物质的量浓度_____________(写出计算过程)。
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【题目】现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是
A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1
B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1
C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色
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【题目】A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明： 
不稳定，不考虑）
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， 
，则
和
等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。
（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（5）常温下， 
的
溶液的
，则
的电离平衡常数Ka_______________。
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
B. 聚合物
可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。
C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。
D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应
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【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
B. a点由水电离出的c（H＋）＝1.0
mol/L
C. b点：c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
D. c点：c（Cl－）＝c（NH
）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。
a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水
d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。
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