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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

    B.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高

    C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高

    D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

    【答案】B

    【解析】

    A. 冰融化时发生物理变化，只破坏氢键和范德华力而不破坏化学键，故A错误；

    B. 它们都是由分子构成的物质，且分子间不存在氢键，所以相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点也越高，故B正确；

    C. 水的熔沸点比H2S高因为水分子间存在氢键，故C错误；

    D. 由分子所构成的物质稳定性与分子间作用力无关，故D错误；

    故答案为B。

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    回答下列问题:

    （1）常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出计算式即可)。

    （2）合成二甲醚:

    Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

    Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

    Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

    已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol.

    （3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

    ①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________。

    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

    A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

    B.混合气体的密度不再变化

    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.c(CO):c(VAC)=4:1

    ③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=)的影响，该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳温度是___________.

    ④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

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    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

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    B. b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

    C. a点，H2和H2O物质的量相等

    D. 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大

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    【题目】一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　　)

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