[题目]下列描述中不正确的是 ( )A. CS2为直线形的非极性分子B. ClO3-的立体构型为平面三角形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列描述中不正确的是 (　　)

A. CS2为直线形的非极性分子

B. ClO3－的立体构型为平面三角形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

【答案】B

【解析】A. CS2与CO2相似，CS2为直线形的非极性分子，故A正确；B. ClO3－的中心原子氯原子的价层电子对为4，孤电子对数为1，其立体构型为三角锥形，故B不正确；C. SF6中中心原子S的价层电子对数为6，无孤电子对，有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D. SiF4和SO32－的中心原子的价层电子对为4，中心原子均为sp3杂化，故D正确。故选B。

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B.T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＞p，△H＞0
C.T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＜p，△H＜0
D.T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＜p，△H＞0

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