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【题目】下列说法正确的是

A化学反应的焓变与反应的途径有关

B.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱

C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023

D.等质量的铜按ab两种途径完全转化为CuNO32,途径ab消耗的硝酸一样多

【答案】B

【解析】

试题分析:A化学反应的焓变与反应的途径无关,只与始态和终态有关,故A错误;B.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中的离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,故B正确;C.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol22.4L Cl2的物质的量不是1mol,故C错误;D途径a中硝酸完全转化为硝酸铜,途径b硝酸转化为硝酸铜和一氧化氮,消耗的硝酸增多,故D错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是

A. 裂化 B. 干馏 C. 分馏 D. 裂解

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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。

【资料查阅

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是________________。

(2)实验操作的先后顺序是① ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品

②熄灭酒精灯,冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl

④点燃酒精灯,加热

⑤停止通入HCl,然后通入N2

(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是

(4)装置D中发生反应的离子方程式是

(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:

①若杂质是CuCl2,则产生的原因是

②若杂质是CuO,则产生的原因是

(6)若已证实杂质为CuO,请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式

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【题目】欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2,p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小W<X<Y

B.元素的非金属性Z>X>Y

C.的氢化物常温常压下为气态

D.的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

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【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NOg2COgN2g2CO2g各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO g

CO g

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时,乙CO2体积分数中的小

CT1时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO0.40mol CO0.40mol N20.40mol CO2,则反应达到新平衡前vv

DT2时,若起始时向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%

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【题目】化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是

A. 低碳生活是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生

C. 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

D. 食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同

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【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

(1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质X的化学式是

1

2

CCOCO2H2CO3Na2CO3NaHCO3

S SO2SO3XNa2SO4NaHSO4

(2)利用下图装置来检验SO2的性质

装置a中的现象是: (不能)说明SO2有漂白性

若装置e中有40 mL 25 molL1 NaOH溶液,反应后增重48 g则装置IV中发生反应的总化学方程式是

(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是:

你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

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【题目】可以进行烘干操作的仪器是

A. 锥形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管

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