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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

    【答案】D

    【解析】

    A. 热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在25℃、101kPa下测得的数据，A错误；

    B.催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应热，B错误；

    C.任何化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C错误；

    D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

    （1）该反应过程的能量变化如图所示：

    由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

    A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

    （2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

    ①10min时，v（SO3)=_____。

    ②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。

    ③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____

    A. v（SO3)=v（SO2) B.混合气体的密度保持不变

    C.t时刻，体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

    (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe203的量

    C．移出部分C02

    D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液

    A. ①和④ B. ①和② C. ①和③ D. ③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

    (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。

    (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。

    (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

    C. 为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度

    D. 在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是

    A. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2

    B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应

    C. 苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基

    D. 与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.非金属单质中一定存在共价键

    B.含共价键的化合物一定是共价化合物

    C.含离子键的化合物一定是离子化合物

    D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物

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