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    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液

    A. ①和④ B. ①和② C. ①和③ D. ③和④

    【答案】A

    【解析】

    ①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
    ②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
    ③溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
    ④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。
    其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④。
    故选A。

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    【题目】俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA

    B. 1 mol 13C原子所含中子数为6NA

    C. 78 g Na2S中所含离子总数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA

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    【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

    A. Z是共价化合物

    B. Z可表示为M2Y

    C. Z的电子式可表示为

    D. M形成＋2价阳离子

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    【题目】金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键。（______）

    A.正确 B.错误

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    【题目】T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)　ΔH＜0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol·L－1，B的浓度为1.8 mol·L－1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 mol·L－1。根据题给信息回答下列问题：

    （1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝_______________，化学方程式中计量数b＝_________。

    （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。

    （3）T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L－1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是__________、__________。

    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________。

    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用的溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

    组别

    ①

    ②

    ③

    ④

    50

    50

    50

    50

    混合粉末质量/

    1．2

    2．4

    3．6

    4．8

    反应后剩余固体质量/

    0

    0．64

    1．92

    3．12

    分析表中数据，下列结论不正确的是

    A. 第①组反应后溶液中剩余

    B. 第②、③组剩余固体全是铜

    C. 第④组的滤液中

    D. 原混合粉末中

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    【题目】如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

    A. 铁环作为柠檬电池的正极

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    C. 负极的电极反应为：Fe－2 e－===Fe2+

    D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

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