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    【题目】金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键。（______）

    A.正确 B.错误

    【答案】B

    【解析】

    金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的共价键；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，含有离子键；该说法错误。

    答案为B。

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    【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

    (1)烃A的分子式为_________。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。

    A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

    (2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________ 。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________

    (3)如图：

    ①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；

    ②该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为_______mol；

    ③该物质和H2加成需H2________mol；

    (4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：

    ①用系统命名法命名________。

    ②M的一氯代物有________种。

    ③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于，则该物质是

    A. 甘油 B. 羟基乙酸

    C. 乙醇 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

    (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe203的量

    C．移出部分C02

    D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液

    A. ①和④ B. ①和② C. ①和③ D. ③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

    C. 为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度

    D. 在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

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    A.H2SO4→H2B.Fe2+→Fe3+C.O2→H2OD.HNO3→NO2

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