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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.与含有相同的官能团，互为同系物

    B.属于醛类，官能团为－CHO

    C.的名称为：2－乙基－1－丁烯

    D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有8种

    【答案】C

    【解析】

    A、结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2的化合物间互为同系物，而为醇类，为酚类，故两者结构不相似，不是同系物，故A错误；

    B、醛基为-CHO，-COO-为酯基，故属于酯类，故B错误；

    C、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故碳碳双键在1号和2号碳原子之间，在2号碳原子上有一个乙基，故名称为2-乙基-1-丁烯，故C正确；

    D、甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代产物有3×2=6种，故D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式_____________。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。

    ③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

    若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式___。

    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H>0。向恒容密闭容器加入N2O5。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c(N2O5)/(mo·L-1)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.35

    0.35

    反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=__；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为__。从表中可知化学反应速率变化规律是__。

    ①该温度下反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__。

    a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变

    c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.混合气体的密度保持不变

    （3）“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析B极发生的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某浅黄色固体化合物X（含四种元素）的组成。某化学兴趣小组称取 3.60g 该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

    已知：① 热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀；

    ② 热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：

    （1）X 的化学式是_____。

    （2）固体X 在 300℃下反应的化学方程式是_____。

    （3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子_____。

    （4）该兴趣小组进一步查阅资料发现，在隔绝空气加热条件下，该化合物 X 还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。

    （2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

    A.联氨的水溶液中不存在H+

    B.曲线M表示pOH与的变化关系

    C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

    D.N2H5Cl的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒（ IV ）碱式碳酸铵晶体,过程如下:

    V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O

    回答下列问题：

    （1）步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为____。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液,从环境角度考虑,该方法的缺点是_______。

    （2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被O2氧化。

    ①药品填装完成后的实验操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。

    ②若无装置B,则导致的后果是____。

    （3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,除去水分,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用饱和NH4 HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是____。

    （4）测定氧钒（ IV ）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

    称量4.246g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00 mL。（滴定反应:VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）

    ①NaNO2溶液的作用是____。

    ②粗产品中钒的质量分数为____（精确到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个

    ①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

    ②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

    ③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L

    ④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

    ⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

    ⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

    （1）吸硫装置如图所示：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)

    （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I2=＋2I－

    （3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ____(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

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