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    （13分）根据下图回答问题：

    （1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________
    （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
    A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是　　　　　　　
    （1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
    （2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；　　　品红溶液，验证产物中有SO2；
    澄清石灰水，验证产物中有CO2
    （3）紫色未全部褪去
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末来测定W的相对原子质量。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题：
    (1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________。
    (2)连接好装置后应首先__________________________________________________，其方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
    (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
    ________________________________________________________________________。
    在这两步之间还应进行的操作是___________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)反应过程中G管逸出的气体是___________________________________________，
    其处理方法是___________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)从实验中测得了下列数据：
    ①空E管的质量a
    ②E管和WO3的总质量b
    ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)
    ④反应前F管及内盛物的总质量d
    ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
    由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)。
    计算式1：Ar(W)＝________；计算式2：Ar(W)＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

     (16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：
    ① ；
    ②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；
    ③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。
    根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

    试回答下列问题：
    （1）装置A中反应的离子方程式是______________   。
    （2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
    （3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______                                                                    
    （4）      根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
    （5）      若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案合理的是
    A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
    B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
    C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．除去乙烷中的乙烯气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作能达到预期目标的是
    A．在溴乙烷中滴加硝酸银溶液，检验溴乙烷分子中含有溴原子
    B．在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，区分苯和四氯化碳
    C．酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘
    D．在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．现在四种化学仪器：
    A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯
    （1）标有“0”刻度的化学仪器为                ；（填代号 ，下同）
    （2）实验时，要用所装液体润洗的是                   ；
    （3）使用前要检验是否漏水的仪器                     ；                       
    （4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为             。
    Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    实验室有下列试剂可供选择:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉
    （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：
    实验步骤
    		实验操作
    		实验操作目的
    步骤1
    		 
    		 
    步骤2
    		 
    		 
    步骤3
    		 
    		 
    步骤4
    		洗涤沉淀

    步骤5
    		 
    		得到FeSO4溶液
    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为      、              、            ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：
    [提出假设]       假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
    假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
    假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
    [设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
    [实验过程]根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论。
    编号
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①
    		用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量    ____ 溶液并滴加到试管A中，充分反应
    		有固体剩余，并有气泡产生
    		合金中除铝外还含有Fe、Cu
    元素
    ②
    		往试管A的剩余固体中加过量     ________ ，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中
    		固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
    ③
    		往试管B中加入少量      _____，再滴加KSCN溶液
    		                     _____
    ④
    		往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加      ____________ 溶液.
    		固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生
    [反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式：                       ___________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。

    请填写下列空白：
    （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
    正确的操作顺序为_________________________________________。
    （2）A溶液可选用________________________________________
    （3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示。

    请回答：
    (1) 有人认为，C点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确______？(选填“是”或“否”)，理由是________________________；
    (2) 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____ (选填字母）；

    (3) 在B点时，溶液中________(选填“>”、“<”或“=”)；
    (4) 在A?D区间内，下列大小关系可能存在的是________；
    ①
    ②
    ③
    ④
    (5) 若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的pH会____(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
    (6) 常温下，用该NaOH溶液滴定25.00 mL—定浓度的某稀H2SO4溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL,则该稀H2SO4溶液的pH=____。

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