【题目】甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) H＝＋206.0kJ/mol－1
CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) H＝＋77.0kJ/mol－1
则CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式是______________________。
(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：
+2CH3OH
+2H2O
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | －97.8 | 易溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。
a．蒸馏 b．分液 c．结晶
②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。
a．Na2CO3溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaOH溶液
(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CH
C—COOCH3，沸点为103～105℃)。
反应为：CH≡C—COOH+CH3OH
CH≡C—COOCH3+H2O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
①仪器A的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。
②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为_____________________。
③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。
【答案】CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H＝－129.0kJ/mol a b 冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸点比水的高
【解析】
(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) H＝＋206.0kJ/mol－1 ①
CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) H＝＋77.0kJ/mol－1 ②
利用盖斯定律，将②-①，即得CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式。
(2)①甲醇与其它有机物的沸点相差较大，由此确定分离出甲醇的操作方法。
②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂，应能吸收HCl，但与酚羟基不反应。
(3)①仪器A的名称是冷凝管，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可让液体能够平稳地沸腾。
②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质呈酸性；有机物与Na2CO3溶液不互溶，从分层的液体中分离出有机相，可确定其操作名称。
③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因，从沸点考虑。
(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) H＝＋206.0kJ/mol－1 ①
CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) H＝＋77.0kJ/mol－1 ②
利用盖斯定律，将②-①，即得CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H＝－129.0kJ/mol。答案为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H＝－129.0kJ/mol；
(2)①甲醇与其它有机物的沸点相差较大，则分离出甲醇的操作方法为蒸馏，故选a。答案为：a；
②洗涤时，可用于除去有机层中氯化氢的试剂，应能吸收HCl，但与酚羟基不反应，所以应选择NaHCO3溶液，故选b。答案为：b；
(3)①仪器A的名称是冷凝管，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸。答案为：冷凝管；防止暴沸；
②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去丙炔酸；有机物与Na2CO3溶液不互溶。分离出有机相的操作名称为分液。答案为：丙炔酸；分液；
③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是丙炔酸甲酯的沸点比水的高。答案为：丙炔酸甲酯的沸点比水的高。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
(1)
中含有的官能团为__________。
(2)
的系统命名为___________
(3)
的名称为___________或___________
(4)有机物(CH3) 3CCH2CH(C2H5)CH3命名为2,2—二甲基—4—乙基戊烷，错误的原因是___________，其正确的系统名称应为___________。
(5)在下列有机物①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3C≡CH④
⑤(CH3)2CHCH3⑥
⑦
⑧
⑨
，⑩CH3CH2Cl 中属于饱和烃的是___________，属于苯的同系物的是___________。互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
B.对于2HI(g) H2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
D.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
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【题目】在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔点的作用。
（1）基态氟原子中，电子占据的最高能层的符号为______，电子占据最高能级上的电子数为______。
（2）向NaAlO2及氟化钠溶液中通入CO2，可制得冰晶石。
①该反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______________。
②1molCO2中含有的σ键数目为________，其中C原子的杂化方式为_________；CO2与SCNˉ互为等电子体，SCNˉ的电子式为_________。
③Na2O的熔点比NaF的高，其理由是：_________。
（3）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是________(填微粒符号)。
（4）冰晶石稀溶液中存在的化学键有________(填标号)。
A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 氢键
（5）金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其晶胞参数为apm，则铝原子的半径为______pm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
B.NO(g)＝
N2(g)＋O2(g) H＝＋90kJ/mol
C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H＝－180kJ/mol
D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量
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【题目】某同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3－和I－的反应规律。实验操作及现象如下：
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
| 1 | 0.05mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30mL | 无色 | 蓝色 |
(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式____________。
(2)查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2，反应的离子方程式是______________________。
进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3－。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色。
(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：
编号 | 6.0mol·L－1H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5，可以获得的结论是______________________。
②实验6中ClO3－和I－反应的离子方程式是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：
(1)反应Ⅰ是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___→f，装置D的作用是______。
②装置A中反应的化学方程式为___。
(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示(部分装置省略)。
①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_________；控制反应温度的方法是____
②反应Ⅱ的离子方程式为 ___。
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是____(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 ___。
(4)产品Na2S2O42H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_______(写2种)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的表达式正确的是
A. 乙炔分子的比例模型示意图：
B. 2－甲基－2－戊烯的键线式：
C. 
的名称：3-甲基-1-丁烯
D. 1，3－丁二烯的分子式：C4H8
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A.△H=E2-E1+E3-E4
B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率
C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变
D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量
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