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    【题目】低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是

    A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

    B.平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大

    C.单位时间内消耗NO和的物质的量比为1：1时，反应达到平衡

    D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

    【答案】C

    【解析】

    A．反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度可使反应逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K只受温度的影响，故K值减小，故A正确；

    B．增加NH3的浓度，可使反应正向移动，NO、NO2转化率增大，故B正确；

    C．平衡时，NO和N2消耗的物质的量之比满足化学计量数之比，为1：2，故C错误；

    D．使用催化剂可加快反应速率，但不改变平衡，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在a＞b关系的是( )

    X

    Y

    A

    过量C、Fe碎屑

    稀HCl

    B

    过量Na2CO3粉末

    稀H2SO4

    C

    过量Fe、Al碎屑

    浓H2SO4

    D

    过量Cu、CuO粉末

    浓HNO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题。

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

    （3）在配制氯化铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积一定的密闭容器中和3mol发生反应：。下列有关说法正确的是

    A.降低温度可以加快反应速率

    B.向容器中再加入可以加快反应速率

    C.达到化学反应限度时，生成2mol

    D.达到化学平衡时、、的物质的量之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是：

    A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

    C.点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

    D.点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

    B. Ksp(CuS)的数量级为10－36

    C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

    D. c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－，据此判断，以下叙述错误的是(　　)

    A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数

    B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子

    C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)

    D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)

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