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【题目】有机物H是合成某种药物的中间体,一种合成路线如图:

回答下列问题:

⑴有机物F的分子式为___,反应的反应类型为___

⑵分别出反应反应的化学方程式___

1molE1molH2完全加成生成1molWW有多种同分异构体,其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有___(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为32222的结构简式为___

⑷设计以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备的合成路线___(无机试剂任选)

【答案】C10H11O7N 还原反应 HCl2Cu(OH)2 Cu2O↓+2H2O 12

【解析】

A发生取代反应生成BB发生取代反应生成CC氧化生成D()发生消去反应生成EE发生反应生成FF发生还原反应生成GG发生取代反应生成H

⑴有机物F的分子式为C10H11O7N,反应的反应类型为还原反应;故答案为:C10H11O7N;还原反应。

⑵反应是取代反应,其反应方程式为:HCl,反应是氧化反应,其反应方程式:2Cu(OH)2 Cu2O↓+2H2O;故答案为:HCl2Cu(OH)2 Cu2O↓+2H2O

1molE()1molH2完全加成生成1molW()W有多种同分异构体,其中属于α-氨基酸[C(NH2)COOH]、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基,当一个取代基为,另一个取代基为—COOH,邻、间、对三种,当一个取代基为,另一个取代基为—COOH,邻、间、对三种,当一个取代基为,另一个取代基为—CH2COOH,邻、间、对三种,当一个取代基为,另一个取代基为—CH3,邻、间、对三种,因此W的可能结构共有12(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为32222的结构简式为;故答案为:12

⑷甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件下反应生成在催化剂和氢气反应生成(CH3CO)2O反应生成在酸性高锰酸钾作用下反应生成,其流程图为:;故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图)。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:0.5 ℃,有毒)常温下是一种黄色气体遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成,并以液态储存

(1)甲组的同学拟制备原料气NOCl2均采用上图制备装置:

①写出NOClN元素化合价:_______

②为制备纯净干燥的气体下表中缺少的药品是(填写在横线上):

实验项目

装置

装置

制备的气体

烧瓶中

分液漏斗中

a .制备纯净干燥的Cl2

MnO2

_______

_______

b .制备纯净干燥的NO

Cu

_______

_______

(2)乙组同学利用甲组制得的NOCl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2另一个作用是______________________________

③装置Ⅵ在实验结束,拆解装置前,应作怎样的处理?_________________________

④装置中吸收尾气时,NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关系正确的是(  )

A.沸点:正丁烷>2-甲基丁烷

B.密度:CCl4>苯

C.等质量的物质燃烧耗O2量:乙烷>甲烷

D.等物质的量物质燃烧耗O2量:乙醇>乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下:

(已知:H2C2O4CO↑CO2↑+H2O)

请回答:

(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和________

(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______

A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中

C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中,待充分反应后趁热过滤

D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

(3)50℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式___________

(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______

(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有:

a.缩短加热的时间,降低能耗;b.________

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______(填操作名称)回收乙醇。

(6)准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/LH2SO4溶液,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00mL,则该产品的纯度是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)

(1)写出B的电子式________

(2)写出由M溶液制BCD的化学方程式___________________________________

(3)A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,写出AB水溶液反应的离子方程式___________________________________

(4)ACO2气体,AB溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示,则AB溶液反应后溶液中溶质的化学式为_______

(5)A是一种常见金属单质,且AB溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是_________________________________

(6)A是一种氮肥, AB反应可生成气体EEFED相遇均冒白烟,且利用ED的反应检验输送D的管道是否泄露,写出ED反应的化学方程式为________________

(7)A是一种溶液,可能含有HNH4+Mg2Fe3Al3CO32- SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 (NH4)2CO3,它们与 CO2 可发生如下可逆反应:

2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

K3________(用含 K1K2 的代数式表示)

(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:

方法一:

CO2 催化加氢合成乙烯,其反应为:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) △Ha kJ·mol1起始时按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时H2H2O的物质的量如图甲所示:

a______0(选填“>”“<”)

②下列说法正确的是______(填字母序号)

A 、使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率

B 、其它条件不变时,若扩大容器容积,则 v减小,v增大

C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时,说明反应已达平衡

393 K下,H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)

393 K下,该反应达到平衡后,再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 H2 ,则n(H2)/n(C2H4)____(变大不变变小”)

方法二:

用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示。

b电极上的电极反应式为_______

⑥该装置中使用的是__________(”)离子交换膜。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中,不正确的是(

A.A属于芳香化合物

B.A的结构简式为

C.A属于羧酸类化合物

D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题:

1H的电子式是___,其中含有的化学键类型是___

2)写出反应④的现象:___,有关反应的化学方程式为___

3)已知I的燃烧热是-285.8kJmol-1,则1m3(标准状况)I完全燃烧,恢复至室温时放出的热量是__(计算结果保留3位有效数字)。

425℃时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,则在___(填)极附近溶液由无色变为红色,若在此极收集到0.2g气体,则此时溶液的pH__(假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化)。

5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2,恰好使K转化为N。写出该反应的离子方程式:___

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