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    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(     )
    A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
    D

    试题分析：反应2X(g)＋Y(g)Z(g)，升高温度，X的体积分数增大，说明反应向逆反应方向进行，故该反应的正反应为放热反应，所以A错误；将容器体积变为20 L，相当于压强变下，所以平衡向左移动，故Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；若增大压强，平衡向正反应方向进行，则物质Y的转化率增大，故C错误；以X浓度变化表示的反应速率为v（X）=2v（Z）="2" ×0.3/10/60 mol/(L·s)=" 0.001" mol/(L·s)，故D正确，为本题的答案。
    点评：本题考查了化学平衡，化学反应速率，这些考点都是高考考查的重点和难点，本题难度中等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（  ）
    A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
    B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
    C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
    D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，则6s时c(A)＝________mol·L-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
    （2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
    a．压强不随时间改变     b.气体的密度不随时间改变
    c. c(A)不随时间改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   
    （3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。
    （4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________________________________________。
    物  质
    		M
    		N
    		P
    		Q
    起始投料/mol
    		2
    		1
    		2
    		0
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

    O2

     

    （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol－1
    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol－1
    H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol－1
    则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    B．3v正(N2)=v逆(H2)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的相对分子质量保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
    (1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：
    t(℃)
    		750
    		850
    		1000
    CO%
    		0.7
    		2/3
    		0.5
     
    1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
    (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
    (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入
    1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
    a．可能不变    b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
    (4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL
    0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也
    为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
    甲醇合成反应：
    （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
    （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
    水煤气变换反应：
    （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
    二甲醚合成反应：
    （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                                                     （以化学方程式表示）。
    （2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响                          。
    （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为           。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                      。
    （4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是      。

    （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为             ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生     个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E =                                                             （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6×106J）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

    根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝      ，
    （2）升高温度，K值                 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    II. 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

    （1）压强 P1比P2        （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
    （3）温度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反应为          反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (　　)
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    ②普通分子有时也能发生有效碰撞
    ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
    ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
    ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
    ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
    A．③④⑥B．①②⑤　C．③④⑤⑥　D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化
    A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

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