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    一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（  ）
    A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
    B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
    C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
    D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
    D

    试题分析：   N2  ＋   3H2  2NH3
    起始量（mol）  2         3           0
    转化量（mol）  x        3x          2x
    1h后（mol）   2-x     3-3x        2x
    （2-x+3-3x+2x）/5 = 0.8      x=0.5
    A、1h后氮气浓度为（2-0.5）/2=0.75mol/L，错误；B、前20min氮气的速率为：0.0025mol/（L.min），错误；C、降低温度，反应速率减慢，错误；D、体系压强不变则达到平衡状态，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
    （2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

    如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
    则阴极的电极反应式是：                  。
    当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为        （标准状况下）。
    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在
    氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
    （1）该反应所用的催化剂是      （填写名称）
    该反应450℃的平衡常数         500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                    
    A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________mol/(L¯min)。
    （4）下列研究目的和示意图相符的是           。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究目的
    		压强对反应的影响（P1>P2）
    		温度对反应的影响
    		平衡体系增加N2对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图示




     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
    A．t2时加入了催化剂
    B．t3时减小了体系压强
    C．t5时升高了体系温度
    D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）下图是反应过程中能量示意图。

    该反应的焓变
    （2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。
    ①求以v(CO2)表示的反应速率为        。
    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=      。
    ③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是          。
    （3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅生产工艺流程如下：

    （1）粗硅粉碎的目的是     。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为      。
    （2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =      。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有     。
    （3）该流程中可以循环使用的物质是      。
    （4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式是
    _________________________________。
    （2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度（mol/L）
    		0.2
    		0.1
    		0.4
     
    ①该时间段内反应速率v(H2)=      
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正       v逆（填“>”、“<”或“=”）
    ③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向      (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K          (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
    （3）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) →2NO (g) －180.8 kJ，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是       。
     反应
    		大气固氮
    		工业固氮
    温度/℃
    		27
    		2000
    		25
    		350
    		400
    		450
    K
    		3.84×10-31
    		0.1
    		5×108
    		1.847
    		0.507
    		0.152
     
    A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
    B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
    C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(     )
    A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

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