多晶硅生产工艺流程如下:(1)粗硅粉碎的目的是 .分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 .(2)900℃以上. H2与SiHCl3发生如下反应:SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si ΔH ＞0.其平衡常数表达式为K = .为提高还原时SiHCl3的转化率.可采取的措施有 .(3)该流程中可以循环使用的物质是 .(4)SiCl4与上述流程中的单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

多晶硅生产工艺流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是。分离SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法为。
（2）900℃以上， H₂与SiHCl₃发生如下反应：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)

Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =      。为提高还原时SiHCl₃的转化率，可采取的措施有     。
（3）该流程中可以循环使用的物质是      。
（4）SiCl₄与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl₃，其化学方程式为      。

（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应(2分) 蒸馏(2分)
（2）K=

(3分) 升高温度或增大氢气与 SiHC1₃的物质的量之比或增大氢气浓度(2分)
（3）HCl、H₂(2分)
（4）3SiCl₄+Si+2H₂=4SiHCl₃(2分)

试题分析：（1）粗硅粉碎长大了表面积，加快反应速率；SiHCl₃和SiCl₄均为液态而且互相溶解，根们沸点不同，用蒸馏法分离。
（2）Si为固态，表达式中无Si，使平衡向正反应方向移动，能提高还原时SiHCl₃的转化率。
（3））HCl、H₂在流程中分别作反应物和生成物，所以可循环使用。
（4）结合流程，对比SiHCl₃和SiCl₄，可得出反应物还有和H₂和Cl₂，然后写出化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl₅，反应

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

下列说法正确的是（）
A．反应在前50s的平均速率为

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，

，则反应的

C．相同温度下，起始时向容器中充入

、

和

，达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入

、

，达到平衡时，

的转化率小于80%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H₂)为______________。
（2）该反应达到平衡时N₂的转化率_________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a．0.20 mol·L^－1 b．0.12 mol·L^{－1 c}．0.10 mol·L^－1 d．0.08 mol·L^－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂进行反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，20 min后，N₂的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（）

A．1 h后反应进行完全，容器中的N₂浓度为0.55 mol·L^－1

B．前20 min用NH₃表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

C．增加H₂的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应aX(g)+bY(g)

cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

D．若a＋b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成DMC：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H₁和△H₂，则上述反应在25℃时的焓变△H₃=_____。
（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10^—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下图），判断下列说法正确的是___ __。

a. 由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO₂转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10^—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10^—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)

CH₃CH₂OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果

C．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大

D．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)＝________mol·L^-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
（3）1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。
（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）