【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（ ）
A. 图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B. d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
【答案】B
【解析】
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可以知道a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。
A.e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，A正确；
B. d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，B错误；
C.b为N，最高价含氧酸为HNO3，HNO3中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，C正确；
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为
，分子中含有2个σ键和2个π键，D正确。
故答案选B。
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【题目】已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是（ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【题目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D的作用是___________________。
（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取适量NaNO2溶液，加入_____________，观察到_____________现象，证明其具有氧化性。
（6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性________________。
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【题目】如图是第三周期主族元素（11~17号）某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能
B. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径
C. 若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性
D. 若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH
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【题目】已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下，回答下列问题：
⑴写出A、C的名称________、_________。
⑵B、D分子中的官能团化学式分别是__________、__________。
⑶写出下列反应的反应类型：
①______________，④____________。
⑷写出下列反应的化学方程式：
①__________________；
②__________________；
③___________________。
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【题目】反应NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图： 
D. H2O的电子式： 
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应
B.图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢
C.图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20℃时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出
D.图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl2浓度增大
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+ H2（g）
2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1
（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判断正确的是
A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ
B.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
C.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
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【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）①铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是___ (填字母)。
A. 电子从基态跃迁到较高的激发态 B. 电子从较高的激发态跃迁到基态
C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 D. 焰色反应的光谱属于发射光谱
②碘、铜两种元素的电负性如表:
元素 | I | Cu |
电负性 | 2.5 | 1.9 |
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
（2）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布图为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。
A.σ键 B.π键 C.极性键 D.非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.离子键
（3）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是_____________。
（4）治疗铅中毒可滴注依地酸（别名EDTA，结构如下面左图）钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_________（填标号）
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
（5）AlCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键，因此以二聚体Al2Cl6的形式存在，写出Al2Cl6的结构式_______（用→标出配位键）。
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