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【题目】合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证.

①下面食谱营养搭配最均衡的是 ______

A 凉拌青菜、土豆丝、馒头糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是 ______ 填字母

③蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为 ______ 填字母

A 葡萄糖氨基酸脂肪酸

④国家推广 ______ 以补铁.缺铁会造成 ______

材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活.

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是 ______ 填字母酒精蔗糖甲醛

②玻璃是重要的硅酸盐产品.生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式为 ______

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NOCO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为 ______

【答案】 A B 加铁酱油 缺铁性贫血

【解析】

营养搭配均衡的食谱应包含糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素;

碘元素缺乏导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害;

蛋白质在人体中最终水解为氨基酸;

国家推广加铁酱油以补铁,缺铁会造成缺铁性贫血;

甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂,长期接触低剂量的该物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常;

碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳;

根据反应物与生成物来书写化学反应方程式.

本题考查较综合,涉及食物的合理搭配、微量元素的作用、硅酸盐产品的制造原理、环境保护等知识,把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键,学习中注意相关基础知识的积累,题目难度不大。

营养搭配均衡的食谱应包含糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素;A、缺少富含蛋白质的食品,B、缺少富含维生素和微量元素的蔬菜,C中缺少富含糖类的主食,D中酱牛肉、红烧豆腐富含蛋白质、油脂,炒青菜、西红柿蛋汤富含维生素和微量元素,馒头富含淀粉,故答案为:D

碘元素缺乏导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,铁元素缺乏引起贫血,钙元素缺乏引起骨质疏松,故答案为:A

蛋白质在人体中最终水解为氨基酸,故答案为:B

国家推广加铁酱油以补铁,缺铁会造成缺铁性贫血,故答案为:加铁酱油;缺铁性贫血;

甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂,长期接触低剂量的该物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常.甲醛的化学式是HCHO,故答案为C

石灰石的主要成分是碳酸钙,石英是二氧化硅晶体,碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳,化学方程式为 ,故答案为:

NOCO相互反应转换成无毒的气体,即生成氮气和二氧化碳,该反应的化学反应方程式为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】明矾KAl(SO4)212H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量FeMg杂质)制备明矾的流程如图所示:

下列叙述错误的是

A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用

B. “沉淀”为Al2(CO3)3

C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶

D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3

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【题目】某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述错误的是(

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH

B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变

C.该电池的总反应式为:2H2+O2═2H2O

D.当该电池生成9g水时,通过电路的电子为1mol

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【题目】化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是

A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒

D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成

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【题目】下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

A.推广低碳经济,减少温室气体的排放

B.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

C.采用催化设施,将汽车尾气中CONO转化为无害气体

D.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展

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【题目】下列有关化学用语的表达正确的是(

A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B. 邻硝基甲苯的结构简式为,能发生取代反应

C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为:K2OAl2O36SiO2

D. 反应的电子转移情况:

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【题目】软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀,到沉淀时溶液的pH如下表:

金属离子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

1提高浸出率的可采取的措施有____

a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压

2浸取完成后,取浸取液少许,加入KSCN溶液无明显现象,则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________

3调节pH5.45.8的目的是______________

4滤渣3的主要成分的化学式是_______

5采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________

6检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________

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【题目】分别取1 molABCDEF六种有机物,使它们充分燃烧,都生成44.8LCO2(标况),DE是碳、氢、氧的化合物,两者互为同分异构体,E被氧化成AA继续氧化成BCF都能发生加聚反应,C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物ABCDEF的结构简式。

(1)A______B______C______D______E______F______

(2)写出下列反应的化学方程式

EA_________________________________________

实验室制备C__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓氨水

NaOH

酚酞试液

碱性:NaOH>NH3·H2O

B

浓硫酸

蔗糖

品红溶液

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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