在容积为1 L的密闭容器中.进行如下反应: A C.在不同温度下.D的物质的量n(D)和时间t的关系如图.请回答下列问题:(1)700℃时.0-5min内.以B表示的平均反应速率为 .(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是 .A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应： A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变      B．混合气体中c(A)不变
C．v_正(B)＝2v_逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝___        _______，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应______      ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

（1）0.18 mol/(L·min) （2）ABC （3）0.9 吸热
（4）向正方向进行

试题分析：（1）700℃时．0-5min内，D的平均化学反应速率v(D)＝△n/(V?△t)=0.45mol/(1L×5min)
=0.09mol/(L?min)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（B）：v（D）=2：1，
故v（B）=0.18mol?L^-1?min^-1；
（2）该反应是反应前后气体体积减小的反应，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；所以：
A：该反应是反应前后气体体积减小的反应，当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，故A正确；
B：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，B正确；
C：v正（B）=2v逆（D），速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，故C正确；
D：无论反应是否达到平衡状态，c（A）=c（C），所以不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
（3） A（g）+2B（g）

C（g）+D（g）
起始(mol/L) 1.0    2.2        0     0
反应(mol/L) 0.6     1.2      0.6    0.6
平衡(mol/L) 0.4     1.0       0.6    0.6
化学平衡常数K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)²]=0.9（mol?L^-1）^-1；
根据图象知，降低温度D的含量减少，所以平衡向逆反应方向移动，故正反应是吸热反应。
（4）A、B、C、D各物质的浓度分别为c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，浓度商QC="(0.2" mol/L×0.018 mol/L)/[0.06 mol/L×(0.5 mol/L)²]=0.24（mol?L^-1）^-1＜0.9（mol?L^-1）^-1，所以反应向正反应方向进行。

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党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0 min	0.8 mol·L^－¹	1.6 mol·L^－¹	0
2 min	0.6 mol·L^－¹	y	0.2 mol·L^－¹
4 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹
6 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹

反应从2 min到4 min之间，H₂的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
A．使用催化剂 B．降低温度
C．增加H₂的浓度
（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。

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t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
2 min末浓度/mol·L^-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L^-1·min^-1

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向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀-t₁阶段c(B)未画出]。t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（）

A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)
B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．若t₁="10" s，A在t₀~t₁时间段的反应速率为0.00225 mol·L^-1·s^-1

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

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在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H<0 ， CO和H₂O浓度变化如下图，

（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__ ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

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以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应： 2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) －Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H₂与CO₂的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大
b．CO₂的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　
d．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H₂转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度 b．充入更多的H₂
c．移去乙醇 d．增大容器体积
（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数y_a=_______%

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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________

A．a电极是负极，OH^－移向正极

B．b电极的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．电池总反应式为：2H₂+O₂2H₂O

D．电解质溶液的pH保持不变

E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）
II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	n₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：
反应进行到2小时时放出的热量为________
0～1小时内N₂的平均反应速率________mol·L^－1·h^－1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K=________（保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．增加A的物质的量，正反应速率加快

B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

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