某化学科研小组研究在其他条件不变时.改变某一条件对化学平衡的影响.得到如下变化规律(图中P表示压强.T表示温度.n表示物质的量):根据以上规律判断.下列结论正确的是A．反应Ⅰ:△H＞0.p2＞p1B．反应Ⅱ:△H>0.T1＞T2C．反应Ⅲ:△H＞0.T2＞T1,或△H＜0.T2＜T1D．反应Ⅳ:△H＜0.T2＞T1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

B．反应Ⅱ：△H>0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

试题分析：A、反应Ⅰ正向化学计量数减小，压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故p₂＞p₁，温度升高，反应物转化率降低，平衡逆向移动，正向放热，错误；B、T₁＞T₂，温度高产物量少，平衡逆向移动，正向放热，错误；C、图像不能确定温度的大小（一般根据某量随时间变化确定温度大小），正确；D、改变压强平衡不移动，不能确定温度的大小，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH₃OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300 ℃时，0～t₁ min内 CH₃OH的平均生成速率为

mol·L^－1·min^－1

D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时

减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol^-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b＞c+d

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)+Q
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
a．升温；b．加入催化剂；c．增加CO的浓度；d．加入H₂加压；e．加入惰性气体加压；f．分离出甲醇
（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为。

（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．CO的物质的量浓度

D．密闭容器中放出热量

E．ν(CO)与ν(CO₂)的比值
Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反应方程式 ClO₃^-+ H⁺+ SO₃^2-== ClO₂↑+ SO₄^2-+
（4）A的化学式是，。生成气体a的电极反应式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应： A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变      B．混合气体中c(A)不变
C．v_正(B)＝2v_逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝___        _______，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应______      ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对可逆反应2A(s)＋3B(g)