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    【题目】如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是

    A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键

    B.过程Ⅲ中O＋O == O2是吸热过程

    C.过程Ⅱ可表示为O3＋Cl==ClO＋O2

    D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

    【答案】B

    【解析】

    A．据图可知过程I中CFCl3生成—CFCl2和氯原子，不同元素形成的共价键为极性键，所以过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键，故A正确；

    B．成键释放能量，所以O＋O==O2是放热过程，故B错误；

    C．据图可知过程Ⅱ中氯原子与臭氧反应生成氧气和氧化氯，可以表示为O3＋Cl==ClO＋O2，故C正确；

    D．过程Ⅱ中氯原子反应生成氧化氯，过程Ⅲ中氧化氯和氧原子反应又生成了氯原子，所以说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。

    a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

    （3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

    a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

    c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

    d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    （4）用蒸馏水稀释醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______(填字母)。

    a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

    （5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

    则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

    （6）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝________mol·L-1(填精确数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

    A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为_______。

    （2）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝_____，溶液中c(OH-)为_____。

    （3）25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。

    （4）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。

    （5）25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ）

    A.v正(A)=3v逆(C)

    B.密闭容器内气体的密度不再改变

    C.单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB

    D.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c()

    B.D点所得溶液中水解平衡常数Kh1＝10- 6.81

    C.A点所得溶液中：V0等于10 mL

    D.B点所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH>0

    B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

    D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：

    （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．

    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。

    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。

    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）

    （A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

    A. 二者物质的量之比为3∶2

    B. 二者质量之比为3∶2

    C. 二者摩尔质量之比为2∶3

    D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

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