Question

【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）用蒸馏水稀释醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

（6）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝________mol·L-1(填精确数值)。

Answer 1

【答案】增大 a＞b＞d＞c cd b > > > 9.9×10－7 moL·L－1

【解析】

（1）弱电解质的电离一般是吸热的过程，升高温度，Ka增大；

（2）酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，据此分析；

（3）由以上分析可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-,根据强酸制弱酸的规律进行判断；

（4）醋酸属于弱电解质，加水稀释后促进了醋酸的电离，使n(H+)、n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，但加水以后溶液的体积增大，导致c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)减小，据此分析问题；

（5）等体积、等pH的不同一元酸稀释相同的倍数，pH数值变化较大的是强酸，变化较小的是弱酸，酸性越强，电离平衡常数就越大；用同浓度的氢氧化钠与两溶液反应，消耗氢氧化钠的体积与物质的量成正比；

（6）依据电荷守恒进行计算。

（1）弱电解质的电离一般是吸热的过程，升高温度，Ka增大；

（2）电离常数越大，越容易电离，因而酸性强弱有CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，那么结合质子的能力大小关系为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c ；

（3）由以上分析可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-,

a. CH3COOH＞H2CO3，反应可以发生，a项错误；

b. CH3COOH＞HClO，反应可以发生，b项错误；

c. H2CO3＞HClO，反应不能发生，c项正确；

d. H2CO3＞HClO＞HCO3-，反应不能发生，应生成HCO3－和HClO，d项正确；

答案选cd。

（4）醋酸属于弱电解质，加水稀释后促进了醋酸的电离，使n(H+)、n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，但加水以后溶液的体积增大，导致c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)减小；

a. H+物质的量增大， CH3COOH物质的量减小，故c(CH3COOH)/c(H+)的比值减小，a项错误；

b. CH3COO-物质的量增大， CH3COOH物质的量减小，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大，b项增大；

c. c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)/Ka的比值减小，c项错误；

d. c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，有c(H+)/c(OH-)的比值减小，d项错误；

答案选b；

（5）等体积、等pH的不同一元酸稀释相同的倍数，pH数值变化较大的是较强的酸，变化较小的是较弱的酸，故酸性HX＞CH3COOH；酸性越强，电离平衡常数就越大，因而电离平衡常数HX＞CH3COOH；酸能抑制水的电离，c(H+)越大越抑制水的电离，则稀释后c(H+)：CH3COOH＞HX，即HX溶液中水电离出来的c(H+)＞醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的氢氧化钠与两溶液反应，消耗氢氧化钠的体积与物质的量成正比，pH相同，体积相同的这两种酸的物质的量CH3COOH＞HX，即消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH＞HX；

（6）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH＝6，说明c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒有：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，那么c(CH3COO-)- c(Na+) = c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L.