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    【题目】某小组同学自酿米酒，具体步骤如下：

    定时监测获得的实验数据图如下：

    下列说法不正确的是

    A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇

    B.酿造过程中米酒 pH 逐渐下降，可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸

    C.从第 7 天开始米酒的酒精度近乎不变，说明溶液中的葡萄糖已经完全反应

    D.该小组最终酿出的米酒酒精度不高，可采用蒸馏法提高酒精度

    【答案】B

    【解析】

    A. 糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，故A正确；

    B. 酿造过程中米酒 pH 逐渐下降，可能是因为葡萄糖在乳化酶的作用下产生了乳酸，从而使得pH降低，故B错误；

    C. 从第 7 天开始米酒的酒精度近乎不变，说明溶液中酒精不再生成，葡萄糖已经完全反应转化为酒精，故C正确；

    D. 该小组最终酿出的米酒酒精度不高，为了提高酒精度可采用蒸馏法进行蒸馏，故D正确。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

    B.14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75NA

    C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

    D.标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。

    a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

    （3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

    a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

    c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

    d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    （4）用蒸馏水稀释醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______(填字母)。

    a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

    （5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

    则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

    （6）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝________mol·L-1(填精确数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    V(O2)/mL

    0.0

    12.6

    20.16

    28.0

    32.7

    下列判断不正确的是

    A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

    B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

    C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

    D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列实验事实或操作所引出的相应结论正确的是（ ）

    选项

    实验事实或操作

    结论

    A

    其他条件相同，溶液和溶液反应，溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参与化学反应

    C

    物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

    开始时的反应速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率不变

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由 N乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 β羟乙基（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A 具有较高的含水量，其路线如下图所示：

    下列说法不正确的是

    A.HEMA 的水解产物均可用作聚合反应的单体

    B.高聚物A 因含有多个—OH 而具有良好的亲水性

    C.HEMA 和 NVP 通过缩聚反应生成高聚物 A

    D.若将高聚物A 与足量HOOC(CH2)4COOH 反应，可能通过形成新的酯基，进而交联形成网状结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

    A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为_______。

    （2）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝_____，溶液中c(OH-)为_____。

    （3）25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。

    （4）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。

    （5）25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：

    （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．

    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。

    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。

    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）

    （A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

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