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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

    B.14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75NA

    C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

    D.标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为 NA个

    【答案】A

    【解析】

    A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中甲酸的物质的量为=1mol，水的物质的量为=3mol，则溶液中氧原子的总物质的量为1mol×2+3mol=5mol，则所含的氧原子数为5NA，故A正确；

    B．铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe2e=Fe2+，14.0gFe物质的量为=0.25mol，转移电子数为：0.25mol×2×NA=0.5NA，故B错误；

    C．乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol1=1.4NA，故C错误；

    D．标准状况下CS2是液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，则分子数目不能确定，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

    A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

    B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

    D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。

    请回答下列问题：

    （1）基态铁原子的价电子轨道表示式为__。铁、铬、锰属于周期表中的___区元素。

    （2）基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为___。

    （3）化学式为CrC13·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物质的量之比为3：2：1。

    ①呈暗绿色的配合物内界的化学式为___。

    ②H2O分子的VSEPR模型为___。

    （4）MnF2和MnCl2均为离子化合物，MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为___。

    （5）一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞中由O2-形成的正八面体空隙数目为__。

    ②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，则MnO晶体的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】囧烷(G)是一种重要的烃，一种合成囧烷的路线如图所示：

    已知：+R2—CHO+H2O。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___；G的分子式为__。

    （2）B→C的反应类型为___；C中所含官能团的名称为__。

    （3）D→E的化学方程式为___。

    （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___。

    ①属于芳香族化合物且苯环上连有3个取代基。

    ②与FeC13溶液发生显色反应。

    （5）参照上述合成路线和信息，以为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

    A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

    （2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：__________，其反应类型是________。

    （3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

    A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

    （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )

    A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

    C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b

    D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学自酿米酒，具体步骤如下：

    定时监测获得的实验数据图如下：

    下列说法不正确的是

    A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇

    B.酿造过程中米酒 pH 逐渐下降，可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸

    C.从第 7 天开始米酒的酒精度近乎不变，说明溶液中的葡萄糖已经完全反应

    D.该小组最终酿出的米酒酒精度不高，可采用蒸馏法提高酒精度

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