【题目】囧烷(G)是一种重要的烃，一种合成囧烷的路线如图所示：
已知：
+R2—CHO
+H2O。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为___；G的分子式为__。
（2）B→C的反应类型为___；C中所含官能团的名称为__。
（3）D→E的化学方程式为___。
（4）同时满足下列条件的B的同分异构体有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___。
①属于芳香族化合物且苯环上连有3个取代基。
②与FeC13溶液发生显色反应。
（5）参照上述合成路线和信息，以
为原料(其他试剂任选)，设计制备
的合成路线：___。
【答案】2，3—二乙基—1，3—丁二烯 C12H18 加成反应 羟基、溴原子 
+2H2O 26 
、
【解析】
据流程可知，A发生氧化反应生成B，B发生加成反应生成C，C在锌的作用下，生成D；D到E发生了题给的信息反应；
(5) 
和HBr发生加成反应生成
，
在锌作用下发生反应生成
，
和氯气在光照条件下发生取代反应生成
，
发生消去反应生成
，据此完成流程图。
(1)A是
，含有2个碳碳双键，属于二烯烃，化学名称为2，3—二乙基—1，3—丁二烯；G的键线式为
，分子式为C12H18；
(2)B→C的反应是
中的碳碳双键与HBr发生加成反应生成
，反应类型为加成反应；
中所含官能团的名称为羟基、溴原子。
(3)根据题给信息可知，
和乙二醛在碱性条件下反应生成
和水，反应的化学方程式为
+2H2O；
(4) ①属于芳香族化合物且苯环上连有3个取代基；②与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；同时满足条件的
的同分异构体，若3个取代基是-OH、-OH、-CH2CH3，有6种结构，若3个取代基是-OH、-CH2OH、-CH3，有10种结构，若3
、
；
(5) 和HBr发生加成反应生成，在锌作用下发生反应生成，和氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生消去反应生成，合成路线为
。
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【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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【题目】已知A是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。
(2) 检验D中阳离子的方法为________________________
(3) 保存C溶液时要加固体A的原因__________________
(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①E→F 的化学反应方程式：_________________________
②C→D的离子反应方程式：_________________________
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【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3
C.v1<v3，α1(SO2)<α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤③的实验操作名称是______。
（2）为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：_____。
（3）步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
B.14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75NA
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D.标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为 NA个
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【题目】我国是全钒液流电池最大生产国，产品出口美、欧、日等发达国家，市 场占有率全球第一。全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是
A.电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边
B.电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
C.电池放电时，负极电解液的pH升高
D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.5g
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【题目】我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜
B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离
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【题目】从下列实验事实或操作所引出的相应结论正确的是（ ）
选项 | 实验事实或操作 | 结论 |
A | 其他条件相同， | 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 | 开始时的反应速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应 | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
A. AB. BC. CD. D
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