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    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

    A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水

    【答案】D

    【解析】

    A.加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COONa，c（CH3COO-）增大，则c（H+）/c（CH3COOH）=Ka/c（CH3COO-）减小，故A错误；

    B.醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小，c（CH3COOH）增大，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；

    C.加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，增多的醋酸电离分子个数远远小于加入醋酸分子个数，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；

    D.加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，溶液体积相同，所以溶中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物，E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下：

    完成下列填空。

    （1）A 中含有的官能团的名称为________，由 B 到 C 的反应类型为_________。

    （2）写出 C 的结构简式为_____________，写出由 D 到 E 的反应方程式为 _________。

    （3）设计 B 到 C 和 D 到 E 的目的是_________。

    （4）F 是 B 的同分异构体，且属于二元羧酸，分子中有 3 种化学环境不同的氢原子。写出其结构简式为 _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是

    A.将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol

    B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

    C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

    D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

    ②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。

    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_______。

    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K=____________________（用含a、b的关系式表达）。

    （4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

    ①实现有机物储氢的电极是________；

    A．正极

    B．负极

    C．阴极

    D．阳极

    其电极反应方程为：________________________。

    ②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是_________。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝______________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

    B.14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75NA

    C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

    D.标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物既是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

    (Ⅰ)消除氮氧化物有多种方法。

    (1)NH3 催化还原法：原理如图所示

    ①若烟气中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为___________。

    ②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变化的可能原因是__________。

    (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。阳极的电极反应式为__________。

    (Ⅱ)氨是重要的化工原料，工业合成氨有重要现实意义。

    (1)在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是____(选填字母)。

    a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变

    c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    ②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___(选填字母)。

    (2)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1，测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    φ(NO2)

    1.0

    0.75

    0.52

    0.40

    0.40

    ①计算0～20min时，v(N2O4)=____________。

    ②已知该反应v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_________；改变温度至T1时，k1=k2，则T1_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当氨分子中的三个氢原子依次被其它原子或基团取代时，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N2H4(肼)、HN3(叠氮化氢，溶于水称为叠氮酸)、NH2OH(羟胺)。水合肼(N2H4·H2O)是制备叠氮化钠(NaN3)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。

    资料：①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；

    ②有关物质的物理性质如下表：

    物质

    甲醇

    水合肼

    亚硝酸甲酯

    叠氮化钠

    熔点(℃)

    -97

    -40

    -17

    275(410℃：易分解)

    沸点(℃)

    64.7

    118.5

    -12

    —

    回答下列问题：

    I.合成水合肼。实验室合成水合肼装置如下图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反应一段时间后，再迅速升温至1100℃继续反应可以制得水合肼。

    (1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO碱性溶液，不能反向滴加的原因是______________；制取N2H4H2O的离子方程式为_______________________。

    II.制备叠氮化钠。实验室可利用下图中所示的装置及药品制备叠氮化钠。

    (2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高，因此可釆取的措施是_______________；流程中蒸馏A溶液时，装置中旋塞K1、K2、K3的开关情况是_______________________。

    ②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：________________________。

    (3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为____________________，减压过滤，晶体用乙醇洗涤23次后，干燥。

    (4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5molL的NaClO溶液_____________mL。

    III.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，可以通过下列过程得到：乙烯和N2O4气体混合后，光照，发生加成反应，得到化合物A。A结构对称，所有相同元素的原子化学环境相同。A在某浓度的硫酸溶液中回馏，可得到化合物B，同时得到CO和CO2组成的混合气体(相对氢气密度为18)。经分析，B为不含碳元素的硫酸盐，其硫和氧元素的质量分数分别为19.51%和58.54%。若将A换成CH3CH2NO2进行类似的反应，也能得到B，但没有气体放出。B在液氨中即得到NH2OH。

    (5)NH2OH具有弱碱性，可与酸反应生成盐，该盐阳离子的电子式为_______________。

    (6)写出A→B的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的冶炼有很多种方法。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

    ② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

    反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______________ (保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由 N乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 β羟乙基（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A 具有较高的含水量，其路线如下图所示：

    下列说法不正确的是

    A.HEMA 的水解产物均可用作聚合反应的单体

    B.高聚物A 因含有多个—OH 而具有良好的亲水性

    C.HEMA 和 NVP 通过缩聚反应生成高聚物 A

    D.若将高聚物A 与足量HOOC(CH2)4COOH 反应，可能通过形成新的酯基，进而交联形成网状结构

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