【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物,E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下:
完成下列填空。
(1)A 中含有的官能团的名称为________,由 B 到 C 的反应类型为_________。
(2)写出 C 的结构简式为_____________,写出由 D 到 E 的反应方程式为 _________。
(3)设计 B 到 C 和 D 到 E 的目的是_________。
(4)F 是 B 的同分异构体,且属于二元羧酸,分子中有 3 种化学环境不同的氢原子。写出其结构简式为 _________。
【答案】羟基 取代反应或酯化反应 保护羟基在反应过程中不被氧化 或HOOCCH2CH2CH2CH2COOH
【解析】
葡萄糖和氢气发生加成反应生成A为HOCH2(CHOH)4CH2OH,A发生分子间脱水反应生成B,B和乙酸反应生成C,结合C的分子式可知B中一个羟基发生酯化反应生成C,故C结构简式为,由D的分子式、E的结构简式,结合反应条件可知,可知生成D的反应为取代反应,D发生水解反应生成E,故D的结构简式为。
(1)A为HOCH2(CHOH)4CH2OH,含有的官能团的名称为:羟基;由B到C的反应类型为:取代反应或酯化反应,
故答案为:羟基;取代反应或酯化反应;
(2)由以上分析可知,C的结构简式为;D为,D发生水解反应生成E,由D到E的反应方程式为,
故答案为:;;
(3)由D的分子式、E的结构简式,结合反应条件可知,可知生成D的反应为取代反应,D发生水解反应生成E,设计 B 到 C 和 D 到 E 的目的是保护羟基在反应过程中不被氧化,从而完成后续合成反应,
答案为:保护羟基在反应过程中不被氧化;
(4)B的分子式为C6H10O4,F 是 B 的同分异构体,且属于二元羧酸,说明该分子中含有2个COOH,分子中有 3 种化学环境不同的氢原子,则结构简式为:或HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,
故答案为:或HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示。则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。
(2)如图2所示.每条折线表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。请解释AsH3比NH3沸点低的原因___。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该CO2晶体属于___晶体。
(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有__种。BCl3中B原子的杂化方式为___。
(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图示中正确的是__(填字母标号)。
铁原子的配位数是___,假设铁原子的半径是rcm,该晶体的密度是ρg/cm3,则铁的相对原子质量为___(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化学方程式是__________。
(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置,该装置可以是__________(填字母序号)。
(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,
化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】20℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点时c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH)
B.b点表示酸碱恰好完全反应
C.c点时c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝;试管②放在冷水中;试管③中加入酸性高锰酸钾溶液;试管④中加入溴水。分析实验完成下列各题:
分析实验回答下列问题:
(1)试管①中加入氧化铝的作用是____________________________________________。
(2)试管②内看到的实验现象是______________________________________________。
(3)试管③中看到的实验现象为_______________________________________________,发生________反应(填反应类型)。
(4)试管④中看到的实验现象为_______________________________________________,发生________反应(填反应类型)。
(5)通过本实验说明______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体,在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水,结果溴水增重3.36g,求原混合气体中各烃的体积分数。 (注:此题必须写出过程,否则不得分)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列8种物质:①液氯;②铜;③熔融NaHSO4;④Fe(OH)3固体; ⑤ 盐酸;⑥蔗糖;⑦干冰;⑧红磷固体;⑨ AgCl; ⑩CH3COOH晶体,请按要求回答下列问题(填写物质编号)。
(1) 上述状态下能导电的是_________________________;
(2) 属于电解质是______________;
(3) 属于非电解质的是_______________;
(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后,生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________;
(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________;
(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是
A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com