精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物,E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下:

完成下列填空。

1A 中含有的官能团的名称为________,由 B C 的反应类型为_________

2)写出 C 的结构简式为_____________,写出由 D E 的反应方程式为 _________

3)设计 B C D E 的目的是_________

4F B 的同分异构体,且属于二元羧酸,分子中有 3 种化学环境不同的氢原子。写出其结构简式为 _________

【答案】羟基 取代反应或酯化反应 保护羟基在反应过程中不被氧化 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH

【解析】

葡萄糖和氢气发生加成反应生成AHOCH2CHOH4CH2OHA发生分子间脱水反应生成BB和乙酸反应生成C,结合C的分子式可知B中一个羟基发生酯化反应生成C,故C结构简式为,由D的分子式、E的结构简式,结合反应条件可知,可知生成D的反应为取代反应,D发生水解反应生成E,故D的结构简式为

1AHOCH2(CHOH)4CH2OH,含有的官能团的名称为:羟基;由BC的反应类型为:取代反应或酯化反应,

故答案为:羟基;取代反应或酯化反应;

2)由以上分析可知,C的结构简式为DD发生水解反应生成E,由DE的反应方程式为

故答案为:

3)由D的分子式、E的结构简式,结合反应条件可知,可知生成D的反应为取代反应,D发生水解反应生成E,设计 B C D E 的目的是保护羟基在反应过程中不被氧化,从而完成后续合成反应,

答案为:保护羟基在反应过程中不被氧化;

4B的分子式为C6H10O4F B 的同分异构体,且属于二元羧酸,说明该分子中含有2COOH,分子中有 3 种化学环境不同的氢原子,则结构简式为:HOOCCH2CH2CH2CH2COOH

故答案为:HOOCCH2CH2CH2CH2COOH

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:

(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示。则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示.每条折线表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。请解释AsH3NH3沸点低的原因___

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该CO2晶体属于___晶体。

(4)第一电离能介于AlP之间的第三周期元素有__种。BCl3B原子的杂化方式为___

(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图示中正确的是__(填字母标号)

铁原子的配位数是___,假设铁原子的半径是rcm,该晶体的密度是ρg/cm3,则铁的相对原子质量为___(设阿伏加德罗常数的值为NA)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)NH3催化氧化的化学方程式是__________

(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后装置G中的溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体生成红棕色气体的化学方程式是__________

②乙观察到装置F中只有白烟生成白烟的成分是__________(填化学式)。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________

(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体可在原实验的基础上进行改进:

①甲认为可调节K1K2控制A、B装置中的产气量__________(增加减少”)装置A中的产气量__________(增加减少”)装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加置该装置可以是__________(填字母序号)。

(4)为实现该反应也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分

化合物X__________。NH4HCO3的作用是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示,下列说法正确的是(

A.a点时c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH)

B.b点表示酸碱恰好完全反应

C.c点时c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.abcd均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,abcd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOHH2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5molO2生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝;试管②放在冷水中;试管③中加入酸性高锰酸钾溶液;试管④中加入溴水。分析实验完成下列各题:

分析实验回答下列问题:

(1)试管①中加入氧化铝的作用是____________________________________________

(2)试管②内看到的实验现象是______________________________________________

(3)试管③中看到的实验现象为_______________________________________________,发生________反应(填反应类型)。

(4)试管④中看到的实验现象为_______________________________________________,发生________反应(填反应类型)。

(5)通过本实验说明______________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(7)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体,在同温同压下其密度是H2132倍。在标准状况下将448L混合气体通过足量的溴水,结果溴水增重336g,求原混合气体中各烃的体积分数。 (注:此题必须写出过程,否则不得分)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列8种物质:①液氯;②铜;③熔融NaHSO4;④Fe(OH)3固体; 盐酸;⑥蔗糖;⑦干冰;⑧红磷固体;⑨ AgCl CH3COOH晶体,请按要求回答下列问题(填写物质编号)。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________

(2) 属于电解质是______________

(3) 属于非电解质的是_______________

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后,生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中值增大,可以采取的措施是

A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水

查看答案和解析>>

同步练习册答案