Question

【题目】现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

Answer 1

【答案】②③⑤ ③④⑨⑩ ⑥⑦ 4P + 9Cl2 = PCl3 + 3PCl5 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O

【解析】

(1)②铜含有自由电子③熔融NaHSO4和⑤盐酸都含有自由移动的离子，三者能导电；故答案为：②③⑤；
(2)③熔融NaHSO4和⑨AgCl熔融状态下能完全电离，属于强电解质；④Fe(OH)3固体；⑩CH3COOH晶体只能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质，所以属于电解质为：③④⑨⑩；
(3)⑥蔗糖；⑦干冰，本身都不能电离产生自由移动的离子，都是化合物，为非电解质；
故答案为：⑥⑦；

(4)3.1 g红磷的物质的量为：，在氯气中充分反应，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3，则该反应中氧化剂为氯气，氯元素由0价变为-1价，还原剂为P，化合价由0价变为+3价和+5价，且物质的量之比为1:3，根据电子守恒可知方程式为：4P + 9Cl2 = PCl3 + 3PCl5；
(5)氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

(6)NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者反应生成硫酸钡，硫酸钠和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；