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    【题目】新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的是（ ）

    A.各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好

    B.为了增强消毒效果，可以将医用酒精、“84”消毒液混用

    C.过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性

    D.各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响

    【答案】C

    【解析】

    A．消毒剂浓度大不一定消毒效果好，如：75%的医用酒精消毒效果比无水酒精好，故A错误；

    B．“84”消毒液和酒精混合后可能产生对人体有害的物质，不能将医用酒精、“84”消毒液混用，故B错误；

    C．过氧乙酸的结构式是，有O-O键，含有-1价氧元素，具有氧化性，故C正确；

    D．各类消毒剂能使病毒蛋白质变性，同样对人体蛋白质也有危害，故D错误；

    选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）

    A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B.图II中：收集氯气

    C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

    D.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

    (小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)

    (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯B中能观察到的现象有____________________。

    (2)通过该实验可得出的结论是_________________________________。

    (3)本装置的优点是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

    (1) 上述状态下能导电的是_________________________；

    (2) 属于电解质是______________；

    (3) 属于非电解质的是_______________；

    (4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

    (5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

    (6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

    A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

    B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

    D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。

    请回答下列问题：

    （1）基态铁原子的价电子轨道表示式为__。铁、铬、锰属于周期表中的___区元素。

    （2）基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为___。

    （3）化学式为CrC13·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物质的量之比为3：2：1。

    ①呈暗绿色的配合物内界的化学式为___。

    ②H2O分子的VSEPR模型为___。

    （4）MnF2和MnCl2均为离子化合物，MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为___。

    （5）一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞中由O2-形成的正八面体空隙数目为__。

    ②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，则MnO晶体的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )

    A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

    C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b

    D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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