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    【题目】S转化为H2SO4有下列两种途径，部分反应条件和产物已省略。

    途径①：SH2SO4

    途径②：SSO2SO3H2SO4

    下列有关说法不正确的是 (　　)

    A. 途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

    B. 途径②中有两步氧化还原反应

    C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子

    D. 理论上，途径②相比途径①对环境的污染小

    【答案】A

    【解析】

    A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，不体现酸性；B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率；C．根据S元素的化合价变化分析；D．途径①有副产物，而且污染。

    A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，选项A错误；B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，选项B正确；C．途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-，选项C正确；D．途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②相比途径①对环境的污染小，选项D正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

    （1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

    A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

    C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

    ①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。

    ②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。

    ③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。

    （2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

    ①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。

    ②用36．5％（密度为1．19g·mL－1）的浓盐酸配制945mL0．2mol·L－1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。

    ③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：

    A________，B________，C________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

    B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

    ①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

    ②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

    ③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。

    (2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。

    (3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:

    (1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

    (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：

    （1）乙烯水合法可分为两步

    第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；

    第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

    ①第一步属于反应_______________（填反应类型）。

    ②第二步反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

    纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

    （3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

    （4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

    ①有机物A的结构简式为___________。

    ②反应Ⅱ的化学方程式为___________。

    ③反应Ⅱ的反应类型为___________。

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