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    如何除去金属银中少量的金属铜杂质？
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：元素及其化合物
    分析：Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag，则Ag不溶于水，以此来解答．
    解答： 解：将混合物中加足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，即可除去金属银中少量的金属铜杂质，
    答：加足量硝酸银反应后过滤．
    点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意金属单质置换反应的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1．现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（　　）
    A、CH3CH2COOH
    B、CH3COOCH3
    C、HCOOCH2CH3
    D、CH3COCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200mL，下列说法正确的是（　　）
    A、该电路中通过的电子的物质的量为0.4mol
    B、向A池中通入4.48L HCl气体可恢复到电解前的状态
    C、e电极应为粗铜板材料且质量减少6.4g
    D、停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN  Ka=4.9×10-10； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则将少量CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
    B、将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
    C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10-5mol/L
    D、
    在不同条件下进行的异构化反应X?Y的进程图解如图所示．图中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）．
    阳离子 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
    阴离子 SO42-、OH-、Cl-、CO32-
    已知：①A、C溶液显碱性，B、D溶液显酸性；②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成；③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成．
    （1）用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．
    （2）写出B与C物质的量之比为1：3时的溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的D溶液和C溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
    （5）25℃时，将amolD溶于水，向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将
     
    （填正向、逆向、或不）移动；滴加氨水的浓度为
     
    mol/L．（已知25℃时，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近． 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
     
    和
     
    ；
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[
    c(H+)
    c(OH-)
    ]
    （1）HA的电离方程式为
     
    ．
    （2）0.1mol?L-1 HA溶液中，c（H+）=
     
    ，AG=
     
    ．
    （3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是
     
    （填字母）
    a．加水稀释   b．加少量盐NaA固体  c．加少量NaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NH4+的检验离子方程式：
     
    ．
    （2）氯气的工业制法化学方程式：
     
    ．
    （3）醋酸的电离方程式：
     
    ．
    （4）镁和二氧化碳反应方程式：
     
    ．
    （5）碳酸氢钠加热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO4?4NH3?H2O．请根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）写出配合物CuSO4?4NH3?H2O中的配体：
     
    ，配位数是：
     
    ．（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）已知CuSO4?4NH3?H2O的结构与CuSO4?5H2O晶体相似，CuSO4?5H2O晶体的结构如图所示，请画出CuSO4?4NH3?H2O的结构示意图：
     
    ．
    （3）在CuSO4?4NH3?H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：
     
    （写元素符号）．其晶体结构中存在的化学键有：
     
    ．
    A．范德华力    B．金属键     C．共价键     D．氢键     E．离子键   F．配位键．

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