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    硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO4?4NH3?H2O．请根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）写出配合物CuSO4?4NH3?H2O中的配体：
     
    ，配位数是：
     
    ．（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）已知CuSO4?4NH3?H2O的结构与CuSO4?5H2O晶体相似，CuSO4?5H2O晶体的结构如图所示，请画出CuSO4?4NH3?H2O的结构示意图：
     
    ．
    （3）在CuSO4?4NH3?H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：
     
    （写元素符号）．其晶体结构中存在的化学键有：
     
    ．
    A．范德华力    B．金属键     C．共价键     D．氢键     E．离子键   F．配位键．
    考点：配合物的成键情况,元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，溶液中形成了四水合铜配离子，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，溶液中四水合铜配离子变成了四氨合铜配离子，所以在CuSO4?4NH3?H2O中的配体为四个氨分子，根据N、O、S三种元素在周期表中的位置，可以推断出它们第一电离能的大小；
    （2）根据结构图可知，铜离子的配位数为4，将CuSO4?5H2O晶体中四个做配体的水分子换成氨分子即可得CuSO4?4NH3?H2O的结构示意图，据此答题；
    （3）根据分子中中心原子的价层电子对数判断；根据晶体结构中微粒间的作用力分析；
    解答： 解：（1）硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，溶液中形成了四水合铜配离子，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，溶液中四水合铜配离子变成了四氨合铜配离子，所以在CuSO4?4NH3?H2O中的配体为四个氨分子，根据N、O、S三种元素在周期表中的位置，O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，O、S在同一主族，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，所以N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞S，故答案为：NH3，4，N＞O＞S；
    （2）根据结构图可知，铜离子的配位数为4，将CuSO4?5H2O晶体中四个做配体的水分子换成氨分子即可得CuSO4?4NH3?H2O的结构示意图为，故答案为：；
    （3）CuSO4中S与O形成4个σ键，没有孤对电子，是sp3杂化，NH3中N与H形成3个σ键，有1对孤对电子，则价层电子对数为4，是sp3杂化，H2O中O与H形成2个σ键，有2对孤对电子，则价层电子对数为4，是sp3杂化，则中心原子是sp3杂化的原子有N、O、S；CuSO4?4NH3?H2O中，Cu与N元素间形成配位键，H与N之间形成共价键，Cu与硫酸根离子之间形成离子键；
    故答案为：N、O、S；CEF；
    点评：本题考查了配合物的结构、成键情况、第一电离能等知识，难度不大，解题时要学会对基础知识的灵活运用．
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    （1）上述有机物中，常温下为气态的是
     
    （填序号，下同），能溶于水的是
     
    ．
    （2）上述有机物中，既具有烷烃的某些性质又具有烯烃的某些性质的是
     
    ，写出该有机物发生取代反应的一个化学方程式：
     
    ；
    （3）上述有机物中，属于高分子化合物的是
     
    ．

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    （1）计算此温度下该反应平衡常数K=
     
    ；
    （2）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
    ①
     
      ②
     
      ③
     
    ．

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    按要求写出下列化学方程式：
    （1）甲苯→TNT
     
    ；
    （2）丙烯→聚丙烯
     
    ；
    （3）乙酸→乙酸乙酯
     
    ；
    （4）乙醛的银镜反应
     
    ．

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    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法   B．加热分解    C．结晶法   D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）
     
    分离水和汽油的混合物．
    （4）
     
    分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．
    （5）
     
    提取溴水中的溴单质．

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    种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有
     
    个环境相同氢原子，谱线最低者表示有
     
    个环境相同氢原子，结构式中的Et表示烷烃基，从图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是
     
    ．

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    14.2g Cl2含
     
    个氯气分子，
     
    mol氯原子，标准状况下所占的体积为
     
    L；与这些Cl2分子数相同的H2的质量是
     
    g，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是
     
    mol，质量为
     
    g，在标准状况下是
     
    L，将产生的氯化氢气体溶于490.4mL 水中，则所得溶液的质量为
     
    g，若所得溶液的密度为1.01g?cm-3，则该溶液的体积为
     
    L，溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1，质量分数为
     
    ．

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    下列微粒的核外电子排布错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
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