Question

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

（1）计算此温度下该反应平衡常数K=

 

；
（2）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①

 

  ②

 

  ③

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比，根据化学方程式可写K的表达式；
（2）根据外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响，结合图可作判断．

解答： 解：（1）根据题中表格可知，在9min时，反应处于平衡状态，此时X减小了0.45mol，Y减小了0.9mol，Z增加了0.9mol，所以，X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的物质的变化量之比=0.45：0.9：0.9=1：2：2，故反应的化学方程式为X+2Y2Z，根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比，得K=

( 0.9 2 )2

( 0.1 2 )2× 0.55 2

=294.5，故答案为：294.5；
（2）根据图象可知曲线①到达平衡的时间为2min，到达平衡时Z的物质的量为0.6mol，与原反应相比，平衡逆向移动了，速率变快了，由于该反应为放热反应，所以曲线①改变的条件是升高温度；曲线②到达平衡的时间为1min，到达平衡时Z的物质的量为0.9mol，与原反应相比，平衡没有移动，速率变快了，所以曲线①改变的条件是使用催化剂；曲线③到达平衡的时间为7min，到达平衡时Z的物质的量为0.95mol，与原反应相比，平衡正向移动了，速率变快了，由于该反应为气体体积减小的反应，所以曲线③改变的条件是增大压强；
故答案为：升高温度；使用催化剂；增大压强．

点评：本题主要考查了平衡常数和影响化学平衡移动的因素，解题的关键是根据图表判断出平衡移动和反应速率变化的情况，中等难度．