【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 Na+。某同学为确定其组分,设计并完成了如下实验:
由此可推测原溶液中
A. SO42-、NH4+和Na+一定存在,CO32-一定不存在
B. SO42-、NH4+一定存在,Na+和CO32-一定不存在
C. c(Fe3+)=0.1 molL-1
D. c(Cl-)≥0.4molL-1
【答案】D
【解析】
向溶液中加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,说明含有NH4+为0.02mol,同时产生红褐色沉淀,含有Fe3+,过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体,则n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol,c(Fe3+)=0.02mol/0.1L=0.2 molL-1;向上述滤液中加入足量盐酸,无气体产生,说明不含CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,则含n(SO42-)=n(BaSO4)= 0.02mol,在溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数,阳离子所带正电荷总物质的量为n(NH4+)×1+3 ×n(Fe3+)=0.08mol,阴离子所带负电荷总物质的量为0.04mol<0.08 mol,所以溶液一定还有阴离子,只能含有Cl-,若无其它阳离子,则Cl-物质的量是0.08 mol-0.04mol=0.04mol,c(Cl-) =0.04mol /0.1L=0.4 molL-1,若含有其它阳离子,c(Cl-)要大于0.4 molL-1。
A. 向上述滤液中加入足量盐酸,无气体产生,说明没有CO32-,原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+,一定不存在CO32-,无法判断是否含Na+,故A错误;
B. 原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+,一定不存在CO32-,无法确定原溶液中是否含有Na+,故B错误;
C. n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol,c(Fe3+)=0.02mol/0.1L=0.2 molL-1,故C错误;
D. 若无其它阳离子,则Cl-物质的量是0.08 mol-0.04mol=0.04mol,c(Cl-) =0.04mol /0.1L=0.4 molL-1,若含有其它阳离子,c(Cl-)要大于0.4 molL-1,故D正确。
故选D。
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【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
(1)物质A的名称是__________________________
(2)B→C的转化属于_______反应(填反应类型)。
(3)上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。
(4)A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为:_________________________________。
(5)A的同分异构体X满足下列条件:
Ⅰ.能与NaHCO3反应放出气体; Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____________。
(6)参照上述合成路线和信息,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计制
的合成路线:____________________________。
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【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图1所示:
①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:___________________________。
(2)碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接做燃料,其工作原理如图2所示。
①电池总反应为____________________________________________。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6g,电解后溶液体积为2L,溶液的pH约为___________。
(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。
②电解过程中,生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。
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【题目】下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是
A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
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【题目】下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )
A B C D
A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D. 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,Z的单质是空气中含量最高的气体,W原子最外层比Y原子最外层少1个电子,W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
A. Y与X可以分别形成原子个数比为1:1、1:2、1:3、1:4的化合物
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>Z>W
C. 原子半径:X<Y<Z<W
D. 简单离子半径:W>Z
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【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下:
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算):
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为______________,形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________;上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_________________________。
(4)“沉钴”时,Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯,请解释原因_________________。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况),则该钴氧化物的化学式为____________________。
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