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    【题目】下列离子能跟H+大量共存的是（　　）
    A.OH﹣
    B.CO32﹣
    C.SO32﹣
    D.SO42﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故A不选；

    B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故B不选；

    C．H+、SO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；

    D．离子之间不反应，可大量共存，故D选；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

    由此可推测原溶液中

    A. SO42－、NH4+和Na+一定存在，CO32－一定不存在

    B. SO42－、NH4+一定存在，Na+和CO32－一定不存在

    C. c(Fe3+)=0.1 molL－１

    D. c(Cl－)≥0.4molL－１

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”,该电池的总反应式为:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是

    A. 放电时,CO2发生还原反应

    B. 若有1.12L.CO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移

    C. 放电时，Li+从右向左移动

    D. 充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：

    （1）需称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

    （2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。

    （3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。

    ②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。

    ③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）

    A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

    B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移

    C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

    D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

    容器编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    X(g)

    Y(g)

    Z(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    0.160

    0.160

    Ⅲ

    T

    0.20

    0.090

    0.090

    回答下列问题：

    （1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

    （3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　） ①银白色金属；
    ②质软，可以用小刀切割；
    ③熔点低于100℃；
    ④密度比水小；
    ⑤热和电的良导体．
    A.①②④
    B.①②③④
    C.①③④
    D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a mol钠和a mol铝一同投入V L足量的水中，所得溶液的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)

    A. a/V mol/L B. 1000a/V mol/L C. a/2V mol/L D. a/1000V mol/L

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