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【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如图所示:

已知:a.

b.RCHO

请回答下列问题:

1)反应①所需试剂、条件分别是____

2A→B的化学方程式为____

3G的结构简式为____

4)化合物W的相对分子质量比化合物C14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为22211的结构简式为___

5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)____

【答案】Cl2、光照 2+O22+2H2O 13

【解析】

(1)-(4)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应,但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛,则EHCHOCH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G,根据题给信息知GG和氢气发生加成反应生成H;甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成水解得到AA氧化生成BB进一步氧化生成CCH发生酯化反应生成I

(5)苯与氯气在光照条件下生成,然后发生水解反应生成,最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物。

(1)反应①是甲苯转化为,所需试剂、条件分别是:氯气、光照;

(2)A→B 的化学方程式为:

(3)G 的结构简式为

(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C ()14WC1CH2原子团,W满足下列条件:①遇FeCl3 溶液显紫色,说明含有酚羟基,②属于芳香族化合物,即含有苯环,③能发生银镜反应,还含有醛基,含有2个侧链为-OH-CH2CHO,有邻、间、对3种,含有3个侧链为-OH-CH3-CHO,而OH-CH3有邻、间、对3种位置,对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置,故符合条件的W共有3++4+2=13种,其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为22211W 的结构简式为:

(5)苯与氯气在光照条件下生成,然后发生水解反应生成,最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物,合成路线流程图为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2,室温下测得溶液中lgY[Y],与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是(  )

A.通入少量SO2的过程中,直线Ⅱ中的N点向M点移动

B.α12一定等于45°

C.直线Ⅱ中MN点一定存在c2(HSO)c(SO)·c(H2SO3)

D.当对应溶液的pH处于1.81pH6.91时,溶液中的一定存在:c(HSO)c(SO)c(H2SO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物X的结构简式如下图所示。下列关于有机物X的说法正确的是

A. X化学式为C8H6O6

B. X可发生加成反应、水解反应和氧化反应

C. X分子中所有的原子一定在同一平面内

D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色,原因均与分子中碳碳双键有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知t℃时,某些物质的平衡常数K的值如表所示,下列说法错误的是(  )

物质

HCIO

H2CO3

AgCl

AgI

平衡常数

Ka≈109

K≈107

K≈1011

Ksp≈1.8×1010

Ksp≈8.51×1017

A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增强氯水漂白性

B.相同温度和浓度下,NaClO溶液的pHNa2CO3溶液的pH

C.t℃时,AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K2.1×106

D.AgClAgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,会生成等量的AgClAgI沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有效去除NO是环境治理的重大课题。回答下列问题:

(1)NaClO2氧化去除NO

已知:5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) H1

5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)5HNO3(aq)+3HCl(aq) H2

则反应4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)4HNO3(aq)+3NaCl(aq)

H_____(用含H1H2的代数式表示)

(2)过硫酸钠(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步:NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2

第二步:NaNO2继续被氧化为NaNO3,反应为NO2+S2O82+2OHNO3+2SO42+H2O

不同温度下,平衡时NO2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。

①平衡时bd两点的浓度:c(S2O82)b_____c(S2O82)d(”)

abc三点平衡常数K由大到小的顺序为_____,原因是_____

③常温下,反应中NO2S2O82的初始浓度均为 x molL1,反应达平衡时溶液pH14NO3浓度为 y molL1(忽略反应前后溶液体积的变化),该反应的化学平衡常数为_____

(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原去除NO。若用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)溶液还原NO去除污染,再电解生成的NaHSO3,可再生Na2S2O4,其电解过程如图所示,质子膜允许H+H2O通过。阴极的电极反应式为_____,将处理 n molNO后的溶液电解至恰好完全再生时,理论上生成的O2在标准状况下的体积为_____L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

1)为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

a.灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到实验仪器是_____(填字母)。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.酒精灯 E. 干燥器

b.步骤③的实验选择上述图_____(填”“)装置。步骤⑤的实验操作名称是_____。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘,同时回收苯,该步骤的实验操作名称是_____,选择上述图_____(填”“)装置。

2)某盐的混合溶液中含有Na+Mg2+Cl-SO42-离子,测得Na+Mg2+ Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-10.25molL-10.4molL-1,则c(SO42-)=_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂,基态镍原子的价层电子排布式是____

(2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域,硼可以与氟气反应生成BF3气体,BF3分子的立体构型为___________

(3)石墨的晶体结构如图所示,如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(石墨金钢石”)

(4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)

图乙中,1C的杂化方式是___________,该C与相邻C形成的键角___________(“>”“<”“=”)图甲中1C与相邻C形成的键角。

(5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60,其分子结构如图,1molC分子中π键的数目为___________C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________C60的晶胞与干冰的晶胞相似,已知该晶胞的密度为ρg·cm3,则两个最近C60分子间的距离为___________nm(列出计算式,已知阿伏加德罗常数的值为NA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应:

As+2BgCg+Dg)已达到平衡状态的是( )

混合气体的压强; 混合气体的密度; B的物质的量浓度; 气体总物质的量; 混合气体的平均相对分子质量; CD反应速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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